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當前位置： 2021-2022學年安徽省滁州市定遠縣民族中學高一（下）月考化學試卷（3月份）> 試題詳情

（1）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某化學反應，氣體X、Y 的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)

①寫出該反應的化學方程式

3Y（g）?2X（g）

。
②在t₁和t₂時正反應速率分別為v₁和v₂，則二者大小關系為v₁

＞

v₂ （填“＞”、“＜”或“=”）。
③在t₁、t₂和t₃三個時刻中，反應限度最大的是

t₃

（填“t₁”、“t₂”或“t₃”）。
（2）一定溫度下，將一定量的N₂和H₂充入固定體積的密閉容器中進行反應：
N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）。
①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有

。
A．容器內(nèi)的壓強不變 B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．相同時間內(nèi)有3 mol H-H 鍵斷裂，有6 mol N-H 鍵形成
D．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
E．NH₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變
②若起始時向容器中充入10mol?L^-1的N₂和15mol?L^-1的H₂，10min時測得容器內(nèi)NH₃的濃度為1.5mol?L^-1。
0min 內(nèi)N₂ 表示的反應速率為

0.075mol?L^-1?min^-1

；此時H₂的轉(zhuǎn)化率為

15%

。

【考點】化學平衡的計算．

【答案】3Y（g）?2X（g）；＞；t₃；AE；0.075mol?L^-1?min^-1；15%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/30 4:0:1組卷：60引用：4難度：0.5

相似題

1．苯是重要的化工產(chǎn)品，也是化工原料，在生產(chǎn)中有廣泛應用。回答下列問題：
已知：

反應Ⅰ：		ΔH₁═+23.4kJ?mol^-1
反應Ⅱ：		ΔH₂═-87.4kJ?mol^-1
反應Ⅲ：		ΔH₃═-206.1kJ?mol^-1

（1）反應：

ΔH═

kJ?mol^-1；苯的穩(wěn)定性比1，3-環(huán)己二烯

（填“強”或“弱”）。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1mol苯蒸氣和4mol氫氣，在催化劑鎳的條件下同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、，下列敘述正確的是

（填標號）。
A．氣體密度不變時反應達到平衡狀態(tài)
B．混合氣體中環(huán)己烷的體積分數(shù)可能等于50%
C．平衡后再充入少量氫氣，平衡向正反應方向移動
D．增大催化劑鎳的質(zhì)量，反應速率和苯的轉(zhuǎn)化率都會增大
（3）在體積相等、溫度相同的甲、乙兩個容器中起始都投入1mol苯蒸氣和3mol氫氣，只發(fā)生反應Ⅲ。

容器	甲	乙
反應條件	恒溫恒容	絕熱恒容
苯蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率	a₁	a₂
平衡時正反應速率	v₁	v₂
平衡常數(shù)	K₁	K₂

用“＞”、“＜”或“═”填空：
①a₁

a₂；
②v₁

v₂；
③K₁

K₂。
（4）一定溫度下，向密閉容器中充入2mol苯（g）和2.5molH₂（g），同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，測得苯的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性如圖所示（某一產(chǎn)物的選擇性═

該產(chǎn)物的物質(zhì)的量

產(chǎn)物的總物質(zhì)的量

），已知平衡時氣體總壓強為30MPa。
菁優(yōu)網(wǎng)

20min時1，3-環(huán)己二烯的分壓為

MPa。上述反應Ⅰ的平衡常數(shù)K_p═

（以分壓表示，分壓═總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（MPa）^-1。
（5）對苯醌（菁優(yōu)網(wǎng)

）是制備口腔消毒劑的原料、以硫酸和硫酸鈉的混合溶液為電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解苯可以制備對苯醌。則陽極的電極反應式為

。

發(fā)布：2024/9/30 3:0:1組卷：1引用：5難度：0.5

解析

2．利用化學反應原理研究以下反應有重要意義，請回答下列問題：
（1）298K時，1gH₂燃燒生成H₂O（g）放熱121kJ，1molH₂O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為

。
（2）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH═-566kJ?mol^-1。
①該反應過程的能量變化如圖1所示，則圖中A表示

。

②設y═ΔH-TΔS，則該反應的y隨溫度的變化關系對應于圖2中的線條

（填字母）。

（3）工業(yè)制備氫氣體系中發(fā)生如下反應：
Ⅰ.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
恒溫恒壓條件下，2molCH₄（g）和3molH₂O（g）反應達平衡時，CH₄（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO₂（g）的物質(zhì)的量為0.5mol,則平衡體系中H₂的物質(zhì)的量分數(shù)為

，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K_x═

（結(jié)果保留小數(shù)點后2位；對于反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），K_x═
x
p
（
C
）
?
x
q
（
D
）
x
m
（
A
）
?
x
n
（
B
）
，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，反應SiCl₄（g）+SiH₂Cl₂（g）?2SiHCl₃（g）的活化能E_a═100kJ/mol。反應的活化能E_a、速率常數(shù)k、溫度T滿足關系：ln
k
（
T
2
）
k
（
T
1
）
═
E
a
R
（
1
T
1
-
1
T
2
）
═-
Δ
E
a
RT
。已知：R═8.3×10^-3kJ/（mol?K）；ln10═2.3
①下列措施能使速率常數(shù)k增大的是

（填字母）。
A．升高溫度
B．增大壓強
C．增大c（SiCl₄）
D．更換適宜催化劑
②若T═300K，使用催化劑使活化能降低，滿足
k
2
k
1
=10⁸以加快反應速率，則E_a應減小

kJ/mol（保留1位小數(shù)）。
發(fā)布：2024/9/30 4:0:1組卷：5引用：2難度：0.5
解析
3．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用．回答下列問題：
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
①2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+180kJ?mol^-1
②CS₂（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+S₂（g）ΔH₂=-81kJ?mol^-1
則反應③CH₄（g）+2H₂S（g）?CS₂（g）+4H₂（g）的ΔH₃=

kJ?mol；下列敘述能說明反應③達到平衡狀態(tài)的是

（填標號）．
A．斷裂4molC-H的同時生成2molC═S
B．恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不再變化
D．v_正（H₂S）=2v_逆（CS₂）
（2）對于上述反應①，在不同溫度、壓強為100kPa、進料H₂S的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1%～20%（其余為Ar）的條件下，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T₁、T₂和T₃的大小關系為

．

（3）上述反應①和③的ΔG隨溫度的變化如圖2所示，已知ΔG=-RTlnK（R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù)），則在1000K時，反應的自發(fā)趨勢：①

③（選填“＞”“＜”或“=”）．在1000K、100kPa條件下，n（H₂S）：n（CH₄）：n（Ar）=3：2：15的混合氣發(fā)生反應，達到平衡時n（CS₂）：n（H₂）≈1：4，n（S₂）接近于0，其原因是

．
（4）在恒溫恒壓（1000K、100kPa）條件下，n（CH₄）：n（H₂S）：n（Ar）=2：4：2的混合氣僅發(fā)生反應③，達到平衡時，CS₂的分壓與CH₄的分壓相同．則H₂S的轉(zhuǎn)化率為

，反應③的K_p=

．
發(fā)布：2024/9/30 2:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
解析

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