有化學(xué)家說(shuō)“如果沒(méi)有溶液，化學(xué)將無(wú)法在科學(xué)世界里擁有一級(jí)學(xué)科地位?！?br />（1）中學(xué)階段常常將溶解過(guò)程簡(jiǎn)單看作物理變化過(guò)程，但溶解過(guò)程中可能包含化學(xué)變化早已得到了證實(shí)。下列事實(shí)能說(shuō)明溶解過(guò)程中存在化學(xué)變化的是

AB

AB

（填字母）。
A．無(wú)水硫酸銅白色，硫酸銅溶液藍(lán)色
B．氨氣溶于水后滴加酚酞，溶液變成紅色
C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，鹽酸的導(dǎo)電性比水強(qiáng)
（2）絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)選擇在溶液中進(jìn)行的，這是因?yàn)樵谌芤褐蟹磻?yīng)有利于

提高反應(yīng)速率

提高反應(yīng)速率

。
（3）有一包粉末，已知由CaCO₃、CuSO₄、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH、NaNO₃中的2種或2種以上物質(zhì)組成。為了確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)各步反應(yīng)已充分）：取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉淀甲和無(wú)色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液：對(duì)無(wú)色溶液A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如圖所示：

①由此可以得出的結(jié)論是：白色粉末中一定存在的化合物是

CaCO₃、CuSO₄、MgCl₂、NaOH

CaCO₃、CuSO₄、MgCl₂、NaOH

，可能存在的化合物是

Na₂SO₄、NaNO₃

Na₂SO₄、NaNO₃

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②寫(xiě)出得到沉淀甲發(fā)生的反應(yīng)方程式

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

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③生成白色沉淀B的反應(yīng)方程式

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃

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（4）除了水是常見(jiàn)的溶劑外，乙醇等也可以作溶劑。下表是一些物質(zhì)25℃時(shí)在無(wú)水乙醇中的溶解度（100g溶劑）。

物質(zhì)	Ca（NO3）2	CaCl2	Ba（NO3）2	BaBr2	CaBr2	NaOH	NaCl
溶解度/g	339	20.5	0.002	3.96	34.8	14.7	0.07

請(qǐng)選用表中兩種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫(xiě)出它們?cè)跓o(wú)水乙醇中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（NO₃）₂+BaBr₂=Ba（NO₃）₂↓+CaBr₂或CaCl₂+2NaOH=2NaCl↓+Ca（OH）₂

Ca（NO₃）₂+BaBr₂=Ba（NO₃）₂↓+CaBr₂或CaCl₂+2NaOH=2NaCl↓+Ca（OH）₂

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