實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理為SO2+Cl2催化劑SO2Cl2，裝置如圖所示（夾持儀器已省略）：
已知有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
催化劑
| 物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他性質(zhì) |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 100 ℃ |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 不易分解 |
（1）寫出甲中制取Cl2的化學(xué)方程式
4HCl（濃）+2MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
4HCl（濃）+2MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
。 △
（2）利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2，并在丁裝置合成硫酰氯，要完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是
C
C
。A．a(chǎn)bcdef B．a(chǎn)bcedf C．a(chǎn)cbdef D．a(chǎn)cbedf
②乙中試劑X是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
。（3）丁中冷凝管進(jìn)水口為
A
A
（填“A”或“B”）。裝置C的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，且防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丁，防止SO2Cl2水解
吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，且防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丁，防止SO2Cl2水解
。（4）硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4+
SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是
蒸餾
蒸餾
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】4HCl（濃）+2MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；C；飽和食鹽水；A；吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，且防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丁，防止SO2Cl2水解；蒸餾
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5