Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中Na2O2做 氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”）。
（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3：2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為 0.150.15mol。
Ⅱ．將某鐵鋁合金均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為5：4，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為 3：83：8。
【答案】氧化劑、還原劑；2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；0.15；3：8
【解答】
【點評】
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