某小組以“探究過氧化氫分解速率的影響因素”為主題開展項目式學習。
【任務1】小組同學探究二氧化錳能否改變反應速率，實驗設計方案如圖1所示。
（1）寫出向過氧化氫溶液中加入二氧化錳發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（2）該設計方案不能達到實驗目的，原因是 實驗中二氧化錳沒有作為變量，兩個試管都能觀察到有氣泡產(chǎn)生，無法對比說明二氧化錳能改變過氧化氫溶液反應速率實驗中二氧化錳沒有作為變量，兩個試管都能觀察到有氣泡產(chǎn)生，無法對比說明二氧化錳能改變過氧化氫溶液反應速率。
【任務2】定量研究過氧化氫溶液濃度大小對其分解速率的影響。
小組同學分別取20mL濃度為5%、15%的過氧化氫溶液，按照圖2所示裝置開展實驗，具體實驗數(shù)據(jù)如下。
M
n
O
2
M
n
O
2
| 實驗次數(shù) | 過氧化氫溶液濃度 | 過氧化氫溶液用量/mL | 二氧化錳用量/g | 反應溫度/℃ | 收集氣體體積/mL | 測量數(shù)據(jù) |
| 1 | 5% | 20 | 1 | 50 | 3 | a |
| 2 | 15% | 20 | x | 50 | 3 | b |
1
1
；實驗測量的數(shù)據(jù)是 產(chǎn)生相等體積的氧氣需要的時間
產(chǎn)生相等體積的氧氣需要的時間
。（4）若測量數(shù)據(jù)a＞b,則得出的結論是
其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度越大，過氧化氧分解速率越快
其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度越大，過氧化氧分解速率越快
。【任務3】探究二氧化錳的用量對過氧化氫分解速率的影響。
（5）小組同學探究所用的實驗裝置及實驗數(shù)據(jù)如圖3所示，請分析實驗數(shù)據(jù)可獲得的結論是
在其他條件相同情況下，二氧化錳質(zhì)量越大，過氧化氫分解速率越快
在其他條件相同情況下，二氧化錳質(zhì)量越大，過氧化氫分解速率越快
。
【注意：若答對以下小題獎勵3分，化學試卷總得分不超過40分】
【任務4】繼續(xù)探究影響過氧化氫分解速率的其他因素。
（6）請大膽猜想其他可能的影響因素：
反應物的溫度能夠影響反應速率
反應物的溫度能夠影響反應速率
。（7）試設計實驗方案驗證：
取兩只相同的試管，分別加入相同濃度和體積的過氧化氫溶液和相同質(zhì)量的二氧化錳，一只試管放在酒精燈上；加熱的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于不加熱的試管；說明溫度越高，反應速率越快
取兩只相同的試管，分別加入相同濃度和體積的過氧化氫溶液和相同質(zhì)量的二氧化錳，一只試管放在酒精燈上；加熱的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于不加熱的試管；說明溫度越高，反應速率越快
。【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；實驗中二氧化錳沒有作為變量，兩個試管都能觀察到有氣泡產(chǎn)生，無法對比說明二氧化錳能改變過氧化氫溶液反應速率；1；產(chǎn)生相等體積的氧氣需要的時間；其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度越大，過氧化氧分解速率越快；在其他條件相同情況下，二氧化錳質(zhì)量越大，過氧化氫分解速率越快；反應物的溫度能夠影響反應速率；取兩只相同的試管，分別加入相同濃度和體積的過氧化氫溶液和相同質(zhì)量的二氧化錳，一只試管放在酒精燈上；加熱的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于不加熱的試管；說明溫度越高，反應速率越快
M
n
O
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.7
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~