乙烯工業(yè)是石油化工產業(yè)的核心，乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。回答下列問題：

（1）工業(yè)上利用石油氣中的C₂H₆和CO₂反應制備C₂H₄，反應歷程中的能量變化如圖1所示，為了提高反應的選擇性，可采取的措施為

選擇合適的催化劑

選擇合適的催化劑

，已知化學反應C₂H₆（g）+2CO（g）+3H₂（g）?2C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-76 kJ?mol^-1，則C₂H₆（g）+2CO₂（g）?4CO（g）+3H₂（g）△H=

+430

+430

kJ?mol^-1。
（2）工業(yè)上也可用乙烷催化裂解制取乙烯：C₂ H₆（g）?C₂ H₄（g）+H₂（g）△H，如圖2表示平衡時C₂H₆的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線。
①壓強關系：p₁

＞

＞

 p₂（填“＞”、“＜”或“=”，下 同），乙烷裂解反應的活化能E_a（正）

＞

＞

E_a（逆）。
②p₁，T₁條件下，在密閉容器中充入1mol C₂H₆，發(fā)生上述反應，該溫度下化學平衡常數(shù)K_p為

1

8

p

1

1

8

p

1

。 （用含有 p₁的表達式表示，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）
（3）為了減緩溫室效應，有科學家嘗試使用二氧化碳催化加氫合成乙烯，反應方程式為2CO₂ （g）+6H₂（g）?C₂ H₄（g）+4H₂O（g）△H，一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中加入一定量的CO₂和H₂發(fā)生上述反應，下列可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的有

CEF

CEF

。
A．v（CO₂）=2v（C₂H₄ ）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變
D．平衡常數(shù)K不再改變
E．C₂H₄的體積分數(shù)不變
F．單位時間內斷裂氫氧鍵與斷裂氫氫鍵之比為4：3
（4）隨著新能源汽車的發(fā)展，有人提出利用乙烯設計堿性燃料電池。則通入氧氣的電極為電源的

正

正

極，通入乙烯的電極反應式為

C₂H₄-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+10H₂O

C₂H₄-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+10H₂O

。