SO₂具有抗氧化、保鮮、防腐、脫色等功用，合理利用二氧化硫可服務于人們更好的生活。但空氣中過量的二氧化硫會形成酸雨、易引起呼吸道疾病等問題，因此，二氧化硫的污染治理是化學研究的重要課題。
（1）“鈣基固硫”的原理是燃煤時加入CaCO₃或CaO以減少二氧化硫的排放，涉及的反應有：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁=+178.2kJ/mol
②CaO（s）+SO₂（g）═CaSO₃（s）△H₂=-402.0kJ/mol
③2CaSO₃（s）+O₂（g）═2CaSO₄（s）△H₃=-2314.8kJ/mol
則2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=

-2762.4kJ/mol

-2762.4kJ/mol

。
（2）石灰石-石膏法是一種常見的“鈣基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率與脫硫效果有著密切的關系。根據(jù)雙模理論，可將催化條件下CaCO₃吸收SO₂宏觀反應分為三步：
I.本征反應，即在催化劑作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺發(fā)生化學反應，且反應在液相中進行，反應速率為R_A；
II.CaCO₃由固相溶解進入液相，溶解速率為R_B；
III.SO₂由氣相擴散進入液相，擴散速率為R_C。
溫度變化對總反應速率的影響如圖，溫度在25～45℃時，總反應速率受

R_A

R_A

（填“R_A”、“R_B”或“R_C”）控制。45～55℃曲線呈下降趨勢的原因：一是CaCO₃溶解度隨溫度的升高而降低，二是

SO₂溶解度隨溫度升高而降低

SO₂溶解度隨溫度升高而降低

。
（3）硝化法技能生產(chǎn)硫酸，也能處理二氧化硫，主要反應為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＜0。t℃時，向恒容密閉容器中加入等物質的量的NO₂和SO₂，達到平衡時NO和NO₂的濃度之比為3：1。
①t℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為

9

9

。
②t℃時，向某容器中同時充入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol,V_正

＞

＞

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）某實驗室嘗試變廢為寶，模仿工業(yè)制硫酸工藝利用SO₂，方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一容積固定為10L的密閉容器中進行該反應，測得如表數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度（℃）	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/h
		SO2	O2	SO2
1	250	4	2	0.4	48
2	260	2	1	0.4	16
3	260	a	b	c	t

①通過分析第1組合第2組實驗數(shù)據(jù)，比較兩組實驗中SO₂的化學反應速率，可得到影響該反應速率因素的相關結論為

溫度升高，反應速率增大

溫度升高，反應速率增大

。
②在第3組的實驗中一開始加入了0.5mol的SO₃，反應達平衡時c仍為0.4mol,則a=

1.5

1.5

，b=

0.75

0.75

。