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水溶液中的離子離子反應(yīng)與平衡。
（1）在一定溫度下，有
a.鹽酸
b.硫酸
c.醋酸三種酸：
a.當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
 （用字母表示，下同）。
b.同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 的能力由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c
。
c.若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c＞a＞b
c＞a＞b
。
（2）已知常溫下，NH3?H2O的電離常數(shù)為Kb=1.8×10-5，若氨水的濃度為2.0mol?L-1，則溶液中OH-的濃度是
6×10-3
6×10-3
mol?L-1。
（3）在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3 mol的鋇離子，溶液的pH值為
10
10
。
將此溶液與pH=3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH=7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是
10：1
10：1
。
（4）室溫下，使用pH計(jì)測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12（如圖），由此可以得到的結(jié)論是
ab
ab
菁優(yōu)網(wǎng)
a.NH3?H2O是弱堿
b.溶液中c（H+）＞c（OH-）
c.NH4+水解是吸熱反應(yīng)
d.由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
試用方程式解釋0.1mol/LNH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
。
【答案】b＞a＞c；b＞a=c；c＞a＞b；6×10-3；10；10：1；ab；NH4++H2O?NH3?H2O+H+
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．室溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/18 3:0:9組卷：7引用：3難度：0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。
    （1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
    ①a點(diǎn)溶液的pH
     
    1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
    ②b點(diǎn)溶液中，c（Na+）
     
    c（CH3COO-）。
    ③c點(diǎn)溶液中，c（Na+）
     
    [c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]。
    ④比較a、c兩點(diǎn)水的電離程度：a
     
    c。
    （2）已知：25℃時(shí)CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)：
    化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
    電離平衡常數(shù)（Ka） 1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7
    Ka2=4.7×10-11    		 4.0×10-8
    ①CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
     
    。
    ②25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH關(guān)系為：pH（NaClO）
     
    pH（CH3COONa）（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （3）下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是
     
    。
    A.HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
    B.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    發(fā)布：2024/9/14 15:0:8組卷：34引用：3難度：0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．Ⅰ．在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸，若三者c（H+）相同：
    （1）物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    ，（用字母表示，下同）：
    （2）若三者體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
     
    ，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是
     
    。
    （3）若三者體積也相同時(shí)，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
     
    。
    Ⅱ．已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。
    （4）寫出亞磷酸電離的方程式：
     
    、
     
    。
    （5）表示pH與
    lg
    c
    （
    HP
    O
    2
    -
    3
    ）
    c
    （
    H
    2
    P
    O
    -
    3
    ）
    的變化關(guān)系的曲線是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
    （6）根據(jù)圖像計(jì)算亞磷酸的Ka1=
     
    。
    發(fā)布：2024/9/18 3:0:9組卷：25引用：1難度：0.6
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