Na2S2O4（保險(xiǎn)粉）是一種強(qiáng)還原劑，鋅粉法制備Na2S2O4的原理為2SO2+Zn 28～35℃ ZnS2O4，ZnS2O4+2NaOH═Na2S2O4+Zn（OH）2↓。制備Na2S2O4的裝置（夾持及加熱裝置已省略）如圖所示，回答下列問題：
（1）儀器a中盛放的藥品是堿石灰堿石灰。（填名稱）
（2）實(shí)驗(yàn)開始前，需要向三口燒瓶中充滿N2，目的是排出空氣，防止產(chǎn)物被氧化排出空氣，防止產(chǎn)物被氧化。
（3）通入三口燒瓶中的SO2是由銅屑與濃硫酸反應(yīng)制得的，生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（4）制備ZnS2O4時(shí)，三口燒瓶的加熱方式是水浴加熱水浴加熱。
（5）Zn粉消耗完全后，在攪拌下向三口燒瓶中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入NaCl固體，冷卻結(jié)晶、過濾、蒸餾水洗滌，酒精洗滌及干燥得產(chǎn)品。加入NaCl固體的作用是利用同離子效應(yīng)，降低Na2S2O4的溶解度利用同離子效應(yīng)，降低Na2S2O4的溶解度，酒精洗滌的目的是減少產(chǎn)品損失，快速干燥減少產(chǎn)品損失，快速干燥。
（6）取ag產(chǎn)品溶于適量NaOH溶液，加入亞甲基藍(lán)指示劑，用cmol?L-1的K3[Fe（CN）6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗K3[Fe（CN）6]標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：[Fe（CN）6]3-被還原為[Fe（CN）6]4-，S2O42-被氧化為SO32-。產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12cV×10-3×174a×100%12cV×10-3×174a×100%。（列出計(jì)算式）
28
～
35
℃
△
△
1
2
c
V
×
10
-
3
×
174
a
1
2
c
V
×
10
-
3
×
174
a
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】堿石灰；排出空氣，防止產(chǎn)物被氧化；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；水浴加熱；利用同離子效應(yīng)，降低Na2S2O4的溶解度；減少產(chǎn)品損失，快速干燥；×100%
△
1
2
c
V
×
10
-
3
×
174
a
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5