當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年北京市育才學(xué)校高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某小組探究AgNO₃溶液對(duì)氯水漂白性的影響，裝置如圖所示。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是
MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
。
（2）B中試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
。
（3）用化學(xué)方程式表示D中NaOH溶液的作用
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
。
（4）取C中氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向溶液a中加入1mL氯水。（品紅是一種色素）

序號(hào) 溶液a 現(xiàn)象

Ⅰ 1滴品紅+1mLH₂O 幾秒后品紅褪色

Ⅱ 1滴品紅+1mLAgNO₃溶液幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀

【提出猜想】
Ⅱ中品紅褪色慢，推測(cè)可能發(fā)生HClO+AgNO₃═AgClO+HNO₃，導(dǎo)致Ⅱ中HClO減少。分析預(yù)測(cè)沉淀中含AgCl和AgClO。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
為驗(yàn)證沉淀中含AgClO。探究如下：將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。
【分析】
AgClO具有
氧化
氧化
性。產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)方程式是
AgClO+2HCl=AgCl+Cl₂↑+H₂O
AgClO+2HCl=AgCl+Cl₂↑+H₂O
。
【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入飽和NaCl溶液，靜置、過(guò)濾，濾渣、濾液備用。
資料：AgClO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgCl
①實(shí)驗(yàn)證實(shí)濾渣中無(wú)AgClO。
②取濾液，
加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，說(shuō)明濾液中含有NaClO
加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，說(shuō)明濾液中含有NaClO
。
以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，所得沉淀中含AgClO。?

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；飽和食鹽水；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；氧化；AgClO+2HCl=AgCl+Cl₂↑+H₂O；加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，說(shuō)明濾液中含有NaClO

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/23 0:0:2組卷：6引用：1難度：0.5

相似題

1．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→

→

→

→

→f.
裝置C、裝置D的作用分別是

、

．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

．
（3）等物質(zhì)的量的二氧化氮和碳反應(yīng)，生成兩種氣體物質(zhì)，且其物質(zhì)的量之比為1：1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5
解析

2．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)證實(shí)稀稍酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A．檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住．
回答以下相關(guān)問(wèn)題：
①一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有

色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
②反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是

．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體如表：
組 m（Cu）/g 硝酸（過(guò)量）溶液顏色
A 1 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍(lán)色
B 0.5 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍(lán)色
C 2 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍(lán)色
根據(jù)乙組同學(xué)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

．結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO₂溶于過(guò)量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗(yàn)證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學(xué)持有異議．請(qǐng)分析原因

．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色．請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理

．
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)

．

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

解析

3．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→

→

→

→

→f.裝置C的作用

、裝置D的試劑是

．
（2）已知二氧化氮和碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為2：1的無(wú)毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
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序號(hào)	溶液a	現(xiàn)象
Ⅰ	1滴品紅+1mLH₂O	幾秒后品紅褪色
Ⅱ	1滴品紅+1mLAgNO₃溶液	幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀

組	m（Cu）/g	硝酸（過(guò)量）	溶液顏色
A	1	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
A	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍(lán)色
B	0.5	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
B	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍(lán)色
C	2	濃HNO₃（4mL）	溶液為綠色
C	1	稀HNO₃（4mL）	溶液為藍(lán)色