某小組探究AgNO3溶液對(duì)氯水漂白性的影響，裝置如圖所示。
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）B中試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
（3）用化學(xué)方程式表示D中NaOH溶液的作用 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（4）取C中氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向溶液a中加入1mL氯水。（品紅是一種色素）
| 序號(hào) | 溶液a | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 1滴品紅+1mLH2O | 幾秒后品紅褪色 |
| Ⅱ | 1滴品紅+1mLAgNO3溶液 | 幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀 |
Ⅱ中品紅褪色慢，推測(cè)可能發(fā)生HClO+AgNO3═AgClO+HNO3，導(dǎo)致Ⅱ中HClO減少。分析預(yù)測(cè)沉淀中含AgCl和AgClO。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
為驗(yàn)證沉淀中含AgClO。探究如下：將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。
【分析】
AgClO具有
氧化
氧化
性。產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)方程式是 AgClO+2HCl=AgCl+Cl2↑+H2O
AgClO+2HCl=AgCl+Cl2↑+H2O
。【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入飽和NaCl溶液，靜置、過(guò)濾，濾渣、濾液備用。
資料：AgClO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgCl
①實(shí)驗(yàn)證實(shí)濾渣中無(wú)AgClO。
②取濾液，
加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，說(shuō)明濾液中含有NaClO
加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，說(shuō)明濾液中含有NaClO
。以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，所得沉淀中含AgClO。?
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氧化；AgClO+2HCl=AgCl+Cl2↑+H2O；加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，說(shuō)明濾液中含有NaClO
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/23 0:0:2組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實(shí)際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫(xiě)出加熱時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應(yīng)開(kāi)始前，應(yīng)進(jìn)行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開(kāi)裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間，目的是；
⑤一同學(xué)取實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液，寫(xiě)出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書(shū)上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗注入稀硫酸．打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過(guò)裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
3．綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無(wú)色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無(wú)色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫(xiě)字母表示）。
②寫(xiě)出煅燒綠礬的化學(xué)方程式。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不宜加入過(guò)多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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