利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4樣品及副產(chǎn)物Zn（OH）2并用重鉻酸鉀法測定磁性Fe3O4中鐵元素的含量，實驗制備流程圖如圖。
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與A1及其化合物的性質(zhì)相似
2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；Fe3++Ti3++H2O═Fe2++TiO2++2H+
6Fe2++Cr2O72-+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
H3PO4與Fe3+可生成無色[Fe（HPO4）2]-。
請回答：
（1）步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是鍍鋅鐵皮表面沒有氣泡產(chǎn)生鍍鋅鐵皮表面沒有氣泡產(chǎn)生。
（2）步驟Ⅱ，加入過量的X調(diào)pH，X適合的物質(zhì)是CO2CO2。（填化學(xué)式）
（3）為測定磁性Fe3O4樣品中鐵元素的含量：
稱取2.000g Fe3O4樣品于燒杯中，經(jīng)鹽酸溶解后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，稀釋至刻度并搖勻；用移液管準確移取25.00mL溶液于250nL錐形瓶；先用無色SnCl2溶液將溶液中大部分Fe3+還原為Fe2+，然后以Na2WO4（鎢酸鈉）為指示劑，用無色TCl3溶液將其中剩余的Fe3+恰好還原為Fe2+；再在溶液中加入H2SO4-H3PO4混酸，用0.2%二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.017mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，用去K2Cr2O7標準溶液23.50mL。
①上述實驗過程提及的儀器，在使用前需要潤洗的是CC。
A．燒杯 B．容量瓶 C．移液管 D．錐形瓶
②當溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->淺黃色淺黃色時，表明大部分Fe3+被還原為Fe2+；
③H3PO4的作用Fe3+在溶液中呈黃色，H3PO4與Fe3+可生成無色[Fe（HPO4）2]-，以免影響滴定終點判斷Fe3+在溶液中呈黃色，H3PO4與Fe3+可生成無色[Fe（HPO4）2]-，以免影響滴定終點判斷；
④用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+；選出滴定前滴定管準備的正確操作并列出字母：自來水洗滌→滴定管旋塞處涂凡士林→bb→ee→aa→dd→cc→gg→本空未填滿本空未填滿。
a.關(guān)閉旋塞從滴定管上口加入3～5mL標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗整個內(nèi)壁，重復(fù)2～3次
b.將滴定管裝滿水，夾在滴定臺上放置數(shù)分鐘，觀察流液口及活塞兩側(cè)，是否有水滲出（可用濾紙檢查）
c.取下滴定管，傾斜成30°，迅速打開活塞（反復(fù)多次），使溶液沖出并帶走氣泡
d.關(guān)閉旋塞，將標準液直接注入滴定管至“0”刻度以上2～3mL
e.將滴定管中旋塞轉(zhuǎn)動180°，觀察是否漏水
f.關(guān)閉旋塞，用移液管移取標準液注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL
g.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下
⑤根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算Fe3O4樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)67.12%67.12%。（結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）
⑥滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏大偏大。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
【答案】鍍鋅鐵皮表面沒有氣泡產(chǎn)生；CO2；C；淺黃色；Fe3+在溶液中呈黃色，H3PO4與Fe3+可生成無色[Fe（HPO4）2]-，以免影響滴定終點判斷；b；e；a；d；c；g；本空未填滿；67.12%；偏大
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.5
相似題
-
1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
相關(guān)試卷