當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年山東省聊城市高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

人們運(yùn)用元素周期律和元素周期表，可以系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)。如圖展示的是周期表中的部分元素。

（1）①在周期表中所處的位置是
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，③的單質(zhì)通常保存在
石蠟油或煤油
石蠟油或煤油
中。
（2）上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的兩元素可形成化合物M，用電子式表示M的形成過程
。
（3）在上述元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為
HClO₄
HClO₄
。（填化學(xué)式）
（4）寫出由①③⑤三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
。
（5）門捷列夫曾科學(xué)地預(yù)測了④的下方有一種與之性質(zhì)類似的元素，1875年法國化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測相吻合。氧化鎵與③的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
Ga₂O₃+2OH^-=2GaO₂^-+H₂O
Ga₂O₃+2OH^-=2GaO₂^-+H₂O
。

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

【答案】第二周期ⅥA族；石蠟油或煤油；菁優(yōu)網(wǎng)

；HClO₄；離子鍵、共價鍵；Ga₂O₃+2OH^-=2GaO₂^-+H₂O

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：76引用：1難度：0.7

相似題

1．在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中：
可以作半導(dǎo)體材料的單質(zhì)是

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

；
最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)的酸是

，最強(qiáng)的堿是

；
形成的兩性氫氧化物是

．（用元素符號或化學(xué)式表示）
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：26引用：1難度：0.9
解析
2．按要求填空。
（1）前20號元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是：

。（填化學(xué)式）
（2）前20號元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿為：

。（填寫名稱）
（3）第ⅥA族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是：

。（填化學(xué)式）
（4）短周期主族元素中原子半徑最大的元素是：

。（填寫名稱）
（5）Fe在元素周期表中位置為：

。
（6）以下晶體，存在分子間作用力的共價化合物是

。（填序號）
①Ne晶體；
②NH₄Cl晶體；
③CaCl₂晶體；
④干冰；
⑤水晶。
（7）下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是

。（填序號）
①HCl的溶解度比H₂S的大；
②HCl的酸性比H₂S的強(qiáng)；
③HCl的穩(wěn)定性比H₂S的強(qiáng)；
④Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS；
⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄的強(qiáng)；
⑥Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：101引用：1難度：0.6
解析

3．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 （1）（2）

3 （3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）

4 （10）（11）（12）

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

．（以上均填元素符號）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是

，堿性最強(qiáng)的堿是

，呈兩性的氫氧化物是

．（以上均填化學(xué)式）
（3）（2）和（8）的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較高的是

（填化學(xué)式），原因是

．
（4）在（3）與（4）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

（填元素符號），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是

．
（5）在（8）和（12）形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

（填化學(xué)式），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是

．（用化學(xué)方程式表示）

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5

解析

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					（1）		（2）
3	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
4	（10）	（11）					（12）