電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用.如上圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X電極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑,在X極附近觀察到的現象是溶液變紅,有氣泡產生溶液變紅,有氣泡產生.
②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑,檢驗該電極反應產物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,看是否變藍用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,看是否變藍.
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是純銅純銅,電極反應式為Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu.
②Y電極的材料是粗銅粗銅,電極反應式為Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+.
③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比變小變小(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)如利用該裝置實現鐵上鍍鋅,電極X上發(fā)生的反應為Zn2++2e-=ZnZn2++2e-=Zn,電解池盛放的電鍍液可以是ZnCl2溶液ZnCl2溶液或ZnSO4溶液ZnSO4溶液(只要求填兩種電解質溶液).
【考點】電解原理.
【答案】2H++2e-=H2↑;溶液變紅,有氣泡產生;2Cl--2e-=Cl2↑;用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,看是否變藍;純銅;Cu2++2e-=Cu;粗銅;Cu-2e-=Cu2+;變??;Zn2++2e-=Zn;ZnCl2溶液;ZnSO4溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:91引用:4難度:0.3
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1.鈰(Ce)是鑭系金屬元素??諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、
,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質,同時生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說法正確的是( ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202410/176/89289c6f.png" style="vertical-align:middle" />NO-3發(fā)布:2025/1/6 7:30:5組卷:129難度:0.7 -
2.(NH4)2S2O8電化學循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解,示意圖如圖。
(1)(NH4)2S2O8的電解法制備。
已知:電解效率η的定義為η(B)=×100%。n(生成B所用的電子)n(通過電極的電子)
①電極b是
②生成S2的電極反應式是O2-8
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時,還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體,氣體是O2-8)為80%,不考慮其他副反應,則制備的(NH4)2S2O8的物質的量濃度為O2-8
(2)苯酚的降解
已知:?具有強氧化性,Fe2+性度較高時會導致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2,但反應速率較慢。加入Fe2+可加快反應,過程為:O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器,調節(jié)溶液總體積為1L,pH=1,測得在相同時間內,不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質的量的鐵粉代替FeSO4,可明顯提高苯酚的降解率,主要原因是
(3)苯酚殘留量的測定
已知:電解中轉移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL,酸化后加入KBr溶液,通電。電解產生的Br2全部與苯酚反應,當苯酚完全反應時,消耗的電量為a庫侖,則樣品中苯酚的含量為發(fā)布:2024/12/30 11:30:1組卷:139引用:2難度:0.4 -
3.如圖所示,某同學設計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
(1)通入氧氣的電極為
(2)鐵電極為
(3)反應一段時間后,乙裝置中生成NaOH主要在
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,丙裝置中陽極上電極反應式為發(fā)布:2025/1/3 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.6