1．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，與Cl₂的氧化性相近，可用于自來(lái)水消毒。為檢測(cè)二氧化氯能否與KI溶液反應(yīng)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，且氣密性良好，D中穩(wěn)定劑不能與Cl₂反應(yīng)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)物有ClO₂、Cl₂等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)觀察到F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。
（3）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并放出ClO₂，反應(yīng)的離子方程式為 。打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，觀察到裝置F中的溶液變成藍(lán)色，則F的反應(yīng)中氫化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（4）自來(lái)水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO₂的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取300.0mL的水樣，酸化，加入足量的碘化鉀反應(yīng)，再用0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液和生成的碘單質(zhì)反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+2S₂═2I^-+S₄），恰好完全反應(yīng)時(shí)用去25.00mLNa₂S₂O₃溶液，測(cè)得該水樣中的ClO₂含量為 mg?L^-1。
（5）該小組同學(xué)還制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的還原性。他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量ClO₂的水溶液，振蕩后溶液呈黃色，某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：Fe²⁺被ClO₂氧化；
假設(shè)2：I^-被ClO₂氧化。
為驗(yàn)證假設(shè)1，請(qǐng)你完成下表。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴		假設(shè)1正確

2．ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO₂代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺的化合價(jià)升高，說(shuō)明ClO₂具有 性．
（2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO₂，請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+．
（3）自來(lái)水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10^-3 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是mg/L．

3．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。碘酸是一種強(qiáng)酸，其水溶液有強(qiáng)氧化性.已知氧化性：Cl₂＞HIO₃＞Fe³⁺＞I₂?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）一種以含有少量I^-的廢液為原料制備I₂的方法如圖所示：

①“轉(zhuǎn)化”生成的Ag溶于稀硝酸可獲得硝酸銀，寫出Ag與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：。
②通入Cl₂的過(guò)程中，若，則反應(yīng)中被氧化的元素為 （填元素符號(hào)）；當(dāng)＞1.5后，單質(zhì)碘的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是 。
（2）大量的碘由自然界的NaIO₃與還原劑NaHSO₃反應(yīng)制得，則該制備I₂的反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（3）鹵素互化物IF₅可發(fā)生水解反應(yīng)，生成鹵離子和鹵氧離子（為非氧化還原反應(yīng)），寫出反應(yīng)的離子方程式：。
（4）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水.Ca（IO₃）₂?6H₂O加熱升溫過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。為獲得無(wú)水碘酸鈣，可將Ca（IO₃）₂?6H₂O晶體 （填實(shí)驗(yàn)操作）。若將加熱溫度提高至540℃，則此時(shí)得到固體的主要成分為 （填化學(xué)式）。