某化學(xué)小組為探究濃HNO₃和NaCl固體的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
	室溫下，按如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固體，然后吸入5mL濃HNO3，關(guān)閉止水夾。一段時(shí)間后，注射器內(nèi)溶液變?yōu)槌壬?，液面上方有淺棕色刺激性氣味氣體，溶液溫度無(wú)明顯變化。

資料：
①向AgNO₃的95%的乙醇溶液中通入HCl產(chǎn)生白色沉淀，通入Cl₂無(wú)此現(xiàn)象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl（N元素為+3價(jià)）有刺鼻惡臭味，受熱易分解為NO和Cl₂。
（1）濃HNO₃需保存在棕色試劑瓶中，用化學(xué)方程式表示原因：

4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃

光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

。
（2）探究注射器1中淺棕色氣體的成分。
甲同學(xué)用注射器2抽取注射器1中的淺棕色氣體，然后吸取適量蒸餾水并振蕩，氣體顏色褪去，吸入氧氣后又變?yōu)闇\棕色。經(jīng)檢驗(yàn)，淺棕色氣體中幾乎不含NOCl。
①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷淺棕色氣體中含有NO₂，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析一定還含有Cl₂，用離子方程式表示甲同學(xué)的依據(jù)：

4H⁺+2

NO

-

3

+2Cl^-=2NO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

4H⁺+2

NO

-

3

+2Cl^-=2NO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

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②乙同學(xué)認(rèn)為需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明存在Cl₂。請(qǐng)結(jié)合資料，設(shè)計(jì)證實(shí)存在Cl₂的實(shí)驗(yàn)方案：

將反應(yīng)生成的氣體依次通入AgNO₃的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO₃溶液，AgNO₃的95%的乙醇溶液中無(wú)白色沉淀，硝酸酸化的AgNO₃溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明原氣體中含有Cl₂

將反應(yīng)生成的氣體依次通入AgNO₃的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO₃溶液，AgNO₃的95%的乙醇溶液中無(wú)白色沉淀，硝酸酸化的AgNO₃溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明原氣體中含有Cl₂

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（3）探究注射器1內(nèi)橙色溶液的成分。
實(shí)驗(yàn)II：取2mL橙色溶液于試管中，加熱一段時(shí)間，觀察到試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)闊o(wú)色。接著向溶液中滴加AgNO₃溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。
①丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II中“接著向溶液中滴加AgNO₃溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象”，是因?yàn)榧訜崾谷芤褐械腃l^-全部變?yōu)镠Cl氣體放出。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明丙同學(xué)的觀點(diǎn)不成立：

取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，丙同學(xué)觀點(diǎn)不成立

取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，丙同學(xué)觀點(diǎn)不成立

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②丁同學(xué)通過與王水類比，并查閱資料，確認(rèn)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)II中的現(xiàn)象的原因是：濃HNO₃與NaCl固體反應(yīng)生成了NOCl,繼而溶液中的NOCl受熱發(fā)生分解反應(yīng)，使溶液中的Cl^-反應(yīng)完全，所以向溶液中滴加AgNO₃溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。濃HNO₃與NaCl固體反應(yīng)生成了NOCl,化學(xué)方程式是

4HNO₃（濃）+3NaCl=NOCl+Cl₂↑+3NaNO₃+2H₂O

4HNO₃（濃）+3NaCl=NOCl+Cl₂↑+3NaNO₃+2H₂O

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（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：

濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NOCl、Cl₂與NO₂

濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NOCl、Cl₂與NO₂

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