若A為Zn,B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為

負極

負極

，寫出正極的電極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（1）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl₃溶液，則銅片作為

正

正

極（填“正”或“負”），寫出電極反應(yīng)式：正極

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

，負極

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。
（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H₂和O₂，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的

正

正

極（填“正”或“負”），該電池的總反應(yīng)式為：

2H₂+O₂=2H₂O

2H₂+O₂=2H₂O

。
（3）PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 

放電

充電

  2PbSO₄+2H₂O，若A為Pb,B為PbO₂，構(gòu)成鉛蓄電池，其放電時總反應(yīng)方程式為
該電池工作時，負極材料是

Pb

Pb

，正極反應(yīng)式：

PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

，若電路中轉(zhuǎn)移2mol e^-，則消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為

2

2

mol。