如圖為探究金屬化學性質的兩組實驗。
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(1)Ⅰ中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱,小李同學認為該實驗設計不夠合理,理由是 酸的種類不同酸的種類不同。
(2)寫出實驗Ⅱ中E試管內反應的化學方程式:Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2AgFe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag。
(3)實驗Ⅱ中金屬絲在插入試管前一般要打磨,目的是 除去金屬表面的氧化物除去金屬表面的氧化物。
(4)實驗Ⅱ中要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序,小明認為 EE(填字母序號)是多余的。若實驗室只有銅片,小明將銅片分別放入兩種化合物溶液中,也通過實驗驗證了三種金屬的活動性順序,所用的兩種化合物溶液可能是 FeSO4FeSO4溶液和 AgNO3AgNO3溶液。
(5)將20.0g銅鋅合金置于燒杯中,向其中逐漸加入稀硫酸。當加入148.4g稀硫酸時,不再有氣體生成,此時測得燒杯中混合物的質量為168.0g。請計算:
①反應中生成氣體的質量是 0.40.4g。
②合金中銅的質量分數(shù)。(寫出計算過程)
【答案】酸的種類不同;Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag;除去金屬表面的氧化物;E;FeSO4;AgNO3;0.4
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:41引用:2難度:0.5
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1.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù),現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質量的稀硫酸,當加稀硫酸質量為85g時,反應恰好完全(雜質不反應且產生的氣體全部逸出),反應過程中的質量關系如圖.完成下列問題:
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)計算樣品中鐵的質量分數(shù)(寫出解題過程).發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1 -
2.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù),現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸,當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))
(3)反應結束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3 -
3.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù),現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸,當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)求樣品中鐵的質量分數(shù);反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))
(3)反應結束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3