當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年福建省福州二中高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是
過濾
過濾
。
（2）試劑a是
K₂CO₃
K₂CO₃
（填化學(xué)式，下同），試劑b是
HCl
HCl
。固體B是
BaCl₂
BaCl₂
。
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl
K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl
。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
。
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->
不能
不能
。（填“能”或“不能”）若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？
應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
。（若能，此問不用回答）
（5）若要測(cè)定原混合物中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是
固體B或沉淀A₁的質(zhì)量
固體B或沉淀A₁的質(zhì)量
的質(zhì)量。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

【答案】過濾；K₂CO₃；HCl；BaCl₂；K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；不能；應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；固體B或沉淀A₁的質(zhì)量

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：4難度：0.5

相似題

1．高鐵鋁土礦主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1₂O₃的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．“懸浮焙燒”時(shí)，鐵礦磁化得到的主要為Fe₃O₄

B．“還原”時(shí)，1molC發(fā)生反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4mol電子

C．礦渣經(jīng)處理后可加入到“堿溶”操作中

D．“沉淀”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為

+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+

HCO

發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

解析

2．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS₂，還含有少量SiO₂。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：

已知：①K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，lg0.28≈-0.6；
②當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，視為該離子沉淀完全。
回答下列問題：
（1）銅礦石粉化的目的是

。
（2）濾渣Ⅰ的成分是

（填化學(xué)式）；膽礬的化學(xué)式為

。
（3）試劑A選用H₂O₂溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H₂O₂溶液總是比理論用量要多，其原因可能是

。
（4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為

。
（6）假設(shè)氧化后的溶液中c（Cu²⁺）=0.22mol?L^-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3
解析
3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）膽礬的化學(xué)式為

。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

，反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式

。
（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：

。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

。
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為

；若不考慮綠色化學(xué)工藝，試劑Y可選1mol?L^-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積為

L。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
解析

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1．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />

1．高鐵鋁土礦主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1₂O₃的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />