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硫酸、硝酸均為重要的化工產(chǎn)品，二者均可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
（1）工業(yè)制硫酸的原理示意圖（反應(yīng)條件和部分生成物已略去）如圖：
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①由黃鐵礦
FeS2
FeS2
制備SO2會(huì)產(chǎn)生固體廢渣，該反應(yīng)中廢渣為
氧化產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
（填“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”或“既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物”）。
②請(qǐng)寫(xiě)出由SO2制備SO3的化學(xué)方程式
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
。
③由SO3制備產(chǎn)品H2SO4的過(guò)程中，用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是
防止SO3溶于水，反應(yīng)放出大量的熱形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備
防止SO3溶于水，反應(yīng)放出大量的熱形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備
。
（2）工業(yè)制硝酸的原理示意圖和硫酸非常相似，可簡(jiǎn)略表示如圖（D、E、F各代表一種物質(zhì)，反應(yīng)條件和部分生成物已略去）：
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①由氣體E制備硝酸時(shí)，通入的氣體物質(zhì)F的化學(xué)式為
O2
O2
，寫(xiě)出由E制備硝酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
。
②硝酸工業(yè)尾氣中的NO2會(huì)形成光化學(xué)煙霧和酸雨，污染環(huán)境，可用堿性溶液吸收。已知NO2用碳酸鈉溶液吸收時(shí)會(huì)生成CO2、NaNO2和物質(zhì)X，則物質(zhì)X是
NaNO3
NaNO3
（填化學(xué)式）。

【答案】FeS2；氧化產(chǎn)物；2SO2+O2
催化劑
△
2SO3；防止SO3溶于水，反應(yīng)放出大量的熱形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備；O2；4NO2+2H2O+O2=4HNO3；NaNO3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．硫酸是無(wú)機(jī)“三大強(qiáng)酸“之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家無(wú)機(jī)化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如圖：
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    據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
    （1）寫(xiě)出用黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2）造氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    。
    （2）給出A、B物質(zhì)的名稱：A
     
    ，B
     
    。
    （3）催化氧化之前對(duì)SO2和空氣的混合氣體進(jìn)行凈化、干燥的目的是
     
     選用B進(jìn)入吸收塔吸收SO3的優(yōu)點(diǎn)是
     
    。
    （4）SO2的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)，采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進(jìn)行。實(shí)際中，下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動(dòng)原理
     
     （選填序號(hào)）。
    A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎
    B．使用V2O5作催化劑
    C．催化反應(yīng)室中選擇400-500℃溫度
    D．凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣
    E．催化氧化在常壓下進(jìn)行，
    F．將尾氣中的SO2循環(huán)利用
    （5）某硫酸工廠每天消耗黃鐵礦石（含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%）20噸，生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為
     
    噸硫酸

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.5

  • 2．硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。
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    （1）為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是
     
    。
    （2）圖中所示的含硫物質(zhì)中，硫元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是
     
    （填化學(xué)式）。
    （3）某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中SO2→SO3，獲得如下數(shù)據(jù)。
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    ①0～20min內(nèi)，SO2的濃度變化為
     
    mol/L。
    ②能說(shuō)明SO2→SO3的反應(yīng)在該條件下存在限度的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
     
    。
    （4）硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO2。如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。
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    ①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
     
    。
    ②理論上，過(guò)程Ⅲ中消耗1mol氧氣時(shí)，過(guò)程Ⅰ中吸收SO2的物質(zhì)的量是
     
    mol。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7

  • 3．硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說(shuō)法中不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：45引用：1難度：0.7
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