1．一水硫酸四氨合銅[Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O]是一種易溶于水的晶體，可作高效安全的廣譜殺菌劑。
Ⅰ.利用硫酸銅溶液制備少量一水硫酸四氨合銅晶體并回收乙醇，實驗步驟如下：
步驟1：向硫酸銅溶液中滴加1mol?L^-1氨水至產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。
步驟2：向“步驟1”所得沉淀中繼續(xù)滴加氨水至轉(zhuǎn)化成深藍色溶液。
步驟3：向“步驟2”所得溶液中加入稍過量的乙醇溶液，析出深藍色晶體，過濾。
步驟4：向“步驟3”所得的濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH至5左右后蒸餾。
（1）畫出[Cu（H₂O）₄]²⁺結(jié)構(gòu)式 。
（2）“步驟2”中主要反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）“步驟4”中蒸餾所需的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、承接管、錐形瓶外還需玻璃儀器有 。蒸餾前用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是 。
Ⅱ.工業(yè)上常用Fe³⁺、銅粉來制備硫酸銅溶液。
（4）補充完整制取硫酸銅溶液的實驗方案：將一定量的銅粉浸泡在稀硫酸和 混合溶液中，銅粉完全溶解后，，得硫酸銅溶液。（實驗中可選用試劑：FeCl₃溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、O₂、CuO粉末）。
已知：一定濃度的Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示。

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開始沉淀	2.4	5.2	7.6
完全沉淀	3.1	6.4	9.6

（5）該方法與銅與濃硫酸直接反應(yīng)制備硫酸銅溶液相比，優(yōu)點有不產(chǎn)生污染性氣體外，還有 。

2．碳酸鈰[Ce₂（CO₃）₃]是一種稀土材料，工業(yè)上常以氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO₃、SiO₂）為原料制備碳酸鈰，其工藝流程如圖所示：
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已知：①“酸浸”后鈰元素主要以[CeF₂]²⁺存在
②硫脲（）是一種常見的還原劑，易被氧化為（SCN₂H₃）₂。
（1）“焙燒”時，從焙燒室的底部通入空氣目的是 。
（2）“還原”時的產(chǎn)物為NaCe（SO₄）₂沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）“沉淀”時的離子方程式為 。
（4）1mol（SCN₂H₃）₂中含有σ鍵的數(shù)目為 。
（5）某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含Ce（Ⅲ）的溶液，可將Ce（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為Ce（Ⅳ）。該硫化鋅鋰電池放電時，負極材料晶胞組成變化如圖所示。
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①化學(xué)式Li_xZn_yS中，x=。
②將1molCe（Ⅲ）完全轉(zhuǎn)化為Ce（Ⅳ），負極至少消耗LiZn合金的物質(zhì)的量為 mol。

3．含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。使用軟錳礦為原料精制高純度的MnO₂，并運用綜合制取技術(shù)最終制取含氯漂白液、漂白粉的工藝流程如圖：

（1）過程Ⅲ中，MnSO₄發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（2）過程Ⅳ可以在實驗室中實現(xiàn)，用以下儀器和裝置制備并收集純凈干燥的氯氣：

①從左到右依次連接上述儀器的正確順序是（填各接口處字母，每種儀器只能用1次）：E→→→→→→→。
②工藝流程中過程Ⅳ的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的 性和 性。
（3）過程Ⅴ制備漂白液和漂白粉，下列說法不正確的是 （填字母）。
A．漂白液和漂白粉都是混合物
B．制備漂白液：Cl₂+NaOH═NaCl+HClO
C．漂白粉的漂白原理：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
D．漂白液與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）禁止混用的原因：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
（4）氯氣常用于自來水的殺菌消毒，而不法商販用自來水冒充純凈水銷售，請設(shè)計實驗辨別純凈水真?zhèn)危?!--BA-->。