酸、堿、鹽和人類日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系密切。
（1）鹽酸是一種重要化工產(chǎn)品，常用于除鐵銹（主要成分為氧化鐵），反應(yīng)生成物為 FeCl3FeCl3（填化學(xué)式）和H2O。
（2）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為不同堿溶液中都含有 OH-OH-。（填離子符號）
（3）中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。某同學(xué)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入一定量的稀硫酸。若向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則溶液中的溶質(zhì)為 氫氧化鈉和硫酸鈉氫氧化鈉和硫酸鈉；若向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粒有氣泡冒出，說明 硫酸硫酸（填試劑名稱）過量。
（4）某氯化鉀固體樣品中含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4對該樣品進行除雜的流程如圖所示。
①寫出加入過量Ba（OH）2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
②寫出試劑A中溶質(zhì)的化學(xué)式 K2CO3K2CO3。
③寫出蒸發(fā)結(jié)晶中玻璃棒的作用 攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺。
（5）某同學(xué)用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中和100g稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；氯化鈉與粗鹽提純．
【答案】FeCl3；OH-；氫氧化鈉和硫酸鈉；硫酸；Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；K2CO3；攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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