某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO
2與Ba(NO
3)
2溶液的反應(yīng)。
Ⅰ.[二氧化硫制備]
(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,欲收集瓶干燥的二氧化硫,選擇上 圖中的裝置,其最佳連接順序?yàn)椋?!--BA-->
b→c→d→e→f→g
b→c→d→e→f→g
。(按氣流方向,用小寫字母表示)
Ⅱ.[實(shí)驗(yàn)探究]向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO
3)
2溶液的試管中,緩慢通入SO
2氣體,試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。
(2)配制0.1mol/L Ba(NO
3)
2溶液時(shí)所用蒸餾水必須先除去溶液中溶解的氧氣,最簡單的方法是
加熱煮沸
加熱煮沸
。
(3)將 SO
2 分別通入無氧、有氧且濃度均為 0.1mol?L
-1的 BaCl
2 溶液和Ba(NO
3)
2溶液中,探究NO
3-和O
2哪種微粒起到了主要氧化作用,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
|
實(shí)驗(yàn)記錄 |
pH 變化 |
|
溶液中是否產(chǎn)生沉淀 |
BaCl2 溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2 溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2 溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2 溶液(有氧)中有白色沉淀 |
曲線a所示溶液pH降低的原因(結(jié)合方程式回答)
SO2+H2O=H2SO3、H2SO3?H++HSO3-
SO2+H2O=H2SO3、H2SO3?H++HSO3-
,曲線c所示溶液中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
,曲線d
不能
不能
(填“能”或“不能”)說明NO
3-是氧化SO
2的主要微粒,其理由是
b和d兩曲線在有氧和無氧條件pH相差較大
b和d兩曲線在有氧和無氧條件pH相差較大
。