四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對的電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d104s1， 有+1、+2兩種常見化合價(jià)	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)

高

高

（填“高”或“低”），其是

氨氣分子之間存在氫鍵

氨氣分子之間存在氫鍵

．
（3）D的最高價(jià)氧化物的電子式：

．高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g）

3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g）

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

3

（

CO

）

c

3

（

C

O

2

）

c

3

（

CO

）

c

3

（

C

O

2

）

．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為

[Cu（NH₃）₄]SO₄

[Cu（NH₃）₄]SO₄

，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況

中心離子Cu²⁺與配位體NH₃之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺與外界離子SO₄^2-之間以離子鍵相結(jié)合

中心離子Cu²⁺與配位體NH₃之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺與外界離子SO₄^2-之間以離子鍵相結(jié)合

．
（5）分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
?”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是

④

④

（填寫序號）；
在②的分子中有

3

3

個(gè)σ鍵和

2

2

個(gè)π鍵．
（6）已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構(gòu)型均為四面體，NH₄⁺的結(jié)構(gòu)式為（→表示共用電子對由N原子單方面提供）． 請畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式

．