某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如圖。
實驗步驟：
①裝好實驗裝置；
②；
③把適量高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為ag；
④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體；
⑤停止加熱；
⑥測量收集到的氣體的體積；
⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg；
⑧測量實驗室的溫度。
請回答下列問題：
（1）實驗步驟的第②步是

檢驗裝置的氣密性

檢驗裝置的氣密性

。
（2）以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；
②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；
③讀取量氣管中氣體的體積；
這三步操作的正確順序是

②

②

→

①

①

→③（請?zhí)顚懖襟E代號）。
（3）如果實驗中得到的氧氣體積是cL，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為

32

c

a

-

b

32

c

a

-

b

L/mol（含a、b、c）。
（4）假定其他操作均正確，分析下列因素對實驗結(jié)果的影響。
①高錳酸鉀未完全分解：

無影響

無影響

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；
②實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出：

無影響

無影響

；
③未恢復至室溫就讀數(shù)：

偏大

偏大

。