黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品。為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀硫酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如右表，分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
| 實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀硫酸的用量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 剩余固體的質(zhì)量 | 8.7g | a | 6.7g | 6.7g |
7.4g
7.4g
。（2）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗三中的金屬鋅已完全反應的理由：
第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故第3次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應
第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故第3次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應
。（3）計算實驗一中反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】7.4g；第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故第3次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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