1．如圖1所示，小紅將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化，如圖2所示，回答下列問題：

（1）圖1中燒杯內(nèi)白色沉淀是 （寫化學式）。
（2）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
（3）A點燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為 （寫離子符號）。B點燒杯內(nèi)的沉淀由 種物質(zhì)組成。
（4）D點溶液靜置后取上層清液于試管中，向其中滴加 （寫化學式），有白色沉淀生成。

2．在學習了酸的化學性質(zhì)之后，某實驗小組選用稀鹽酸做了如圖所示實驗。

請回答下列問題：
（1）A燒杯中，銅不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的原因是 。
（2）能產(chǎn)生氣泡的是 （填字母序號）。
（3）寫出C燒杯中反應(yīng)的化學方程式 。
（4）D燒杯中，溶液由紅色變?yōu)?色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
同學們進一步對D燒杯中反應(yīng)后的溶液進行探究，對其溶質(zhì)的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一種溶質(zhì)；猜想二：含有兩種溶質(zhì)。為了驗證上述猜想，進行如下實驗，請完成下列表格。

實驗操作	測定結(jié)果	得出結(jié)論
用玻璃棒蘸取D燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較	pH＜7	猜想   正確，溶液中的溶質(zhì)是   。

小組同學選用稀硫酸代替稀鹽酸重復(fù)實驗，證明了硫酸與鹽酸具有相似的化學性質(zhì)。酸有一些相似的化學性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的 。

3．某品牌純堿中含有少量的氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）。
（一）甲組同學設(shè)計如圖所示實驗：

【實驗步驟】
①按裝置圖連接儀器，并檢查 。
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；
③稱量裝置C的質(zhì)量
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到 （填實驗現(xiàn)象）為止。
⑤再次稱量裝置C的總質(zhì)量
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
（1）A裝置中反應(yīng)的化學方程式為 ，
（2）B裝置的作用是 ，
（3）如果沒有B裝置，則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g,實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g、65.6g,則該純堿樣品的純度為 （精確到0.1%）
（5）針對上述定量實驗，下面說法錯誤的是 （填序號）
A．可用長頸漏斗代替分液漏斗B．可用稀鹽酸代替稀硫酸
C．將C裝置右端封住，可不要D裝置D．實驗中應(yīng)緩慢滴加稀硫酸
E．D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置中，造成實驗誤差。
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是 （填序號），然后觀察現(xiàn)象判斷
A．靜置混合物X，向其中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，則氯化鋇已過量
B．向混合物X中繼續(xù)滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則氯化鋇已過量。
（2）判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加 （填序號），然后觀察現(xiàn)象判斷
A．氯化鋇溶液B．稀硫酸C．硝酸銀溶液D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。
【實驗反思】
甲、乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，你認為 組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是 。