鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。
（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)，鐵元素屬于

d

d

區(qū)。
（2）Mn²⁺在水溶液中難被氧化，而Fe²⁺則易被氧化為Fe³⁺，請(qǐng)從離子的價(jià)電子式角度解釋Mn²⁺與Fe²⁺還原能力的差別：

Mn²⁺為3d⁵構(gòu)型，d亞層半滿，失去電子則需破壞此穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e²⁺為3d⁶，易失去1個(gè)電子成為穩(wěn)定的3d⁵構(gòu)型

Mn²⁺為3d⁵構(gòu)型，d亞層半滿，失去電子則需破壞此穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e²⁺為3d⁶，易失去1個(gè)電子成為穩(wěn)定的3d⁵構(gòu)型

。Mn²⁺的半徑

＞

＞

 Fe³⁺的半徑（填“＞”、“＜”或“═”）。
（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為

3

π

8

3

π

8

（用含π的式子表示）。
（4）向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺．N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

O＞N＞H

O＞N＞H

；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位數(shù)為

6

6

，H₂O中氧原子的雜化方式為

sp³

sp³

。
（5）二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，其化學(xué)式為Fe（C₅H₅）₂，可看作是Fe²⁺離子與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（C₅H₅^-）配體形成的夾心型分子（如圖a所示）。已知大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π_mⁿ），則C₅H₅^- 的大π鍵表示為

Π₅⁶

Π₅⁶

。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)249℃，在水中難溶，但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是

A

A

（填標(biāo)號(hào)）。
A．離子鍵  B．配位鍵  C．σ鍵  D．范德華力
（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為

CuFeS₂

CuFeS₂

。若晶胞的底面邊長(zhǎng)為A pm,高為C pm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為

7

.

36

×

10

32

A

2

C

?

N

A

7

.

36

×

10

32

A

2

C

?

N

A

 g/cm³（寫(xiě)出表達(dá)式）。