堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
（1）氫氟酸可以用來(lái)雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過(guò)程 
。
（2）過(guò)氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來(lái)源，其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）次氯酸鈉溶液（pH＞7）和溴化鈉溶液混合，可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后，溶液變成淡黃色，該反應(yīng)的離子方程式是 ClO-+2Br-+H2O=Cl-+Br2+2OH-ClO-+2Br-+H2O=Cl-+Br2+2OH-。
（4）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．組裝該電池必須在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是 4Li+O2=2Li2O、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑4Li+O2=2Li2O、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（用化學(xué)方程式表示）。
（5）關(guān)于堿金屬和鹵族元素，下列說(shuō)法一定正確的是 CDCD。
A．從上到下，單質(zhì)密度依次增大
B．從上到下，單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高
C．從上到下，原子半徑依次增大
D．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)
（6）常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 A中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)A中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。
（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 打開(kāi)活塞b,c中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b,取下試管D，振蕩、靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘打開(kāi)活塞b,c中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b,取下試管D，振蕩、靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘。
【考點(diǎn)】氯及其化合物的綜合應(yīng)用；碘及其化合物的綜合應(yīng)用；探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較；用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成；原電池與電解池的綜合；堿金屬的性質(zhì)；溴及其化合物的綜合應(yīng)用；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；ClO-+2Br-+H2O=Cl-+Br2+2OH-；4Li+O2=2Li2O、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；CD；A中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；打開(kāi)活塞b，c中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D，振蕩、靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘
；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；ClO-+2Br-+H2O=Cl-+Br2+2OH-；4Li+O2=2Li2O、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；CD；A中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；打開(kāi)活塞b，c中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D，振蕩、靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：86引用：3難度：0.7
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1．氯酸是強(qiáng)酸，在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HClO3+I2═2HIO3+Cl2↑①，若碘單質(zhì)過(guò)量，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl2+I2═2ICl②.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.8 -
2．（1）化合物 SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77℃，在盛有 10 mL 水的錐形瓶中小心滴加 8～10 滴 SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液 的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳狀 沉淀析出。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出 SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水 AlCl3，而用 SOCl2 與 AlCl3?6H2O 混合共熱，可得到無(wú)水 AlCl3，其原因。
（2）25℃時(shí)，將 amol/L 氨水與 0.01 mol/L 鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中 c（）=c（Cl-），則溶液顯NH+4（填“酸”、“堿”或“中”）性。
（3）向含有 BaSO4固體的溶液中滴加 Na2CO3溶液，當(dāng)有 BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中c（CO32-）c（SO42-）。[已知 Ksp（BaCO3）=2.2×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]。
（4）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。常溫下，K（H3PO2）=1×10-2，0.1mol/L 的 H3PO2溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是。（填序號(hào)）
A．c（H+）B．C．c（H+）?c（OH-）D．c（H3PO2）c（H+）c（OH-）c（H+）發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：31引用：1難度：0.7 -
3．火柴曾經(jīng)是人們?nèi)粘Ｉ钪腥』鸬闹匾ぞ?，火柴盒外?cè)一般涂有紅磷和玻璃粉，火柴頭上的火藥是由氯酸鉀、二氧化錳和三硫化二銻（Sb2S3）組成的．劃火柴時(shí)，用火柴頭蹭一下盒的外側(cè)，因摩擦生熱而達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，產(chǎn)生的火星可引燃三硫化二銻，從而使氯酸鉀受熱放出氧氣，使火柴梗燃燒得更旺．
（1）在火柴點(diǎn)燃的過(guò)程中，能產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，這種氣體應(yīng)該是．
（2）火柴點(diǎn)燃過(guò)程中有多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/15 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
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