高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理如圖：

（1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。吸收尾氣的試劑可能是

NaOH溶液、空氣

NaOH溶液、空氣

。
（2）洗滌產(chǎn)品常用 75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水，其目的是

防止K₂FeO₄晶體溶解

防止K₂FeO₄晶體溶解

。
（3）寫出“氧化”中化學(xué)方程式

2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O

2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O

。
（4）已知 3KClO 

△

KClO₃+2KCl,下列是制備次氯酸鉀的裝置：

①B 裝置中試劑可能是

b

b

（填代號）。
a.飽和碳酸氫鈉溶液b。飽和食鹽水c。濃硫酸d。稀硫酸
②C 裝置的水槽中盛裝

冰水

冰水

（填“熱水”或“冰水”）。
（5）為了測定高鐵酸鉀產(chǎn)品純度，進行如下實驗：5.0000g K₂FeO₄樣品溶于稀硫酸中，充分反應(yīng)后，配制成 250mL 溶液。準確量取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，加足量的 KI溶液，滴加指示劑，用 0.1000 mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定至終點耗 Na₂S₂O₃溶液 20.00mL。
已知有關(guān)反應(yīng)：4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-。
①如果配制的溶液中含少量 K₂FeO₄，會使測得結(jié)果

偏高

偏高

 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②進行上述實驗需要定量儀器有電子天平、滴定管、量筒和

250mL容量瓶

250mL容量瓶

。
③該高鐵酸鉀產(chǎn)品純度為

79.2%

79.2%

。