1．下列對“催化劑”的描述錯誤的是（　?。?/div>

2．某研究小組對H₂O₂分解的各種催化劑的催化效果進行定量對比探究。小組人員選用海藻酸鈉（海藻酸鈉是一種天然高分子物質(zhì)，在本實驗中性質(zhì)穩(wěn)定）作為催化劑支架，制備負載不同催化劑的海藻酸鈉微球，利用數(shù)字化手持技術展開探究。

【實驗過程】取負載各種催化劑的海藻酸鈉微球各30粒分別放入4個錐形瓶中，連接壓力傳感器（如圖1所示）。用注射器分別向每個錐形瓶中注入20mL濃度為5%的H₂O₂溶液，溶液全部注入瞬間立即采集200s內(nèi)壓強數(shù)據(jù)，最后軟件繪制實驗圖形如圖2所示（肝臟研磨液富含過氧化氫酶，酶主要成分為蛋白質(zhì)，CuO為氧化銅，F(xiàn)e₂O₃為氧化鐵）。
【實驗分析】
（1）寫出a瓶中發(fā)生反應的符號表達式 ；
（2）每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)目都相同的目的是 ；a、b、c瓶中的海藻酸鈉微球都浮了起來，主要原因是 ；
（3）a、b瓶在60秒左右時壓強突然恢復至常壓，最可能的原是 ；
（4）前50秒內(nèi)，b、c、d瓶中反應速率越來越快，可能原因是 ；實驗中發(fā)現(xiàn)a瓶中催化劑的性能隨反應進行越來越弱，可能原因是 ；
【實驗結(jié)論】
（5）上述四種物質(zhì)中催化效果較好、反應溫和的一種催化劑是 ；
（6）下列有關催化劑的說法正確的是 。
A.同一個化學反應可以有多種催化劑
B.用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應的反應物或生成物
C.使用海藻酸鈉負載二氧化錳可以方便二氧化錳的回收利用
D.圖2可知四個錐形瓶中使用Fe₂O₃作催化劑的一組產(chǎn)生氧氣的量最少

3．某化學興趣小組對如下兩個實驗進行了探究：
【實驗一】某興趣小組利用圖1所示裝置對氯酸鉀制氧氣進行了深入的探究學習。
查閱資料：①氯酸鉀的熔點約為356℃，二氧化錳的分解溫度約為535℃。用酒精燈給物質(zhì)加熱，受熱物質(zhì)的溫度一般約為400℃左右；②氯酸鉀分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖（圖2）及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖如圖3。

（1）分析圖2，氯酸鉀熔點 （填“高于”、“等于”或“低于”）其分解溫度。
（2）在老師的指導下，該小組同學繼續(xù)進行深入探究。以氧氣的體積分數(shù)為縱坐標，溫度為橫坐標，得到圖3所示曲線（圖中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比）。根據(jù)圖3，在上述氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比中，兩者質(zhì)量比為 ，氯酸鉀分解溫度最低。寫出氯酸鉀制取氧氣的符號表達式 。
（3）為證實二氧化錳的催化作用，小組同學利用圖4裝置進行實驗。
步驟Ⅰ：檢查裝置的氣密性；
步驟Ⅱ：按照圖4裝入藥品；
步驟Ⅲ：加熱右側(cè)支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體；
步驟Ⅳ：冷卻后，將裝置傾斜，使左側(cè)支管中的藥品進入右側(cè)支管，再加熱右側(cè)支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體。
【實驗現(xiàn)象】步驟Ⅲ和步驟Ⅳ中，一段時間后都能觀察到帶火星的木條復燃，但木條復燃更快的是 （選填“步驟Ⅲ”或“步驟Ⅳ”）。
【交流反思】要想確認分解氯酸鉀制取氧氣的反應中二氧化錳是催化劑，還需通過實驗證明二氧化錳質(zhì)量和 在反應前后都沒有發(fā)生變化。
【實驗二】該興趣小組還利用壓強傳感器，對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四種金屬氧化物中哪一種更適宜作過氧化氫制取氧氣的催化劑，做了如下數(shù)字化實驗探究。實驗方案如下：
Ⅰ、用MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球備用。
Ⅱ、取30粒含有MnO₂海藻酸鈉微球，采用圖5裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖如圖6。
（4）每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因是控制 相同。
（5）從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是 。