(1)如圖所示,組成一個原電池:
①Fe電極是
負(fù)
負(fù)
(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
,
反應(yīng)是
氧化
氧化
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)
②該原電池工作過程中,H
+向
Cu
Cu
極(填“Fe”或“Cu”)定向移動,若生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH
2,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3
3
mol
(2)在一定溫度下,向體積為2L的固定密閉容器中通入2moLX氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)?Y(g)+3Z(g)
①經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時生成Y的物質(zhì)量為0.5mol,則用Z表示的反應(yīng)速率為
0.15mol/(L.min)
0.15mol/(L.min)
。
②平衡時,容器內(nèi)X的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
③若保持溫度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡時,縮小容器的體積,則反應(yīng)速率
增大
增大
(填“增大”或“減小”)
④下列敘述能表明上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
C
C
A.生成1molY的同時生成3molZ
B.密度保持不變
C.體系的壓強(qiáng)保持不變
D.v(X)=2v(Y)