（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池：
①Fe電極是

負(fù)

負(fù)

（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

，
反應(yīng)是

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)
②該原電池工作過(guò)程中，H⁺向

Cu

Cu

極（填“Fe”或“Cu”）定向移動(dòng)，若生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH₂，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

3

3

mol
（2）在一定溫度下，向體積為2L的固定密閉容器中通入2moLX氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
①經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成Y的物質(zhì)量為0.5mol,則用Z表示的反應(yīng)速率為

0.15mol/（L．min）

0.15mol/（L．min）

。
②平衡時(shí)，容器內(nèi)X的物質(zhì)的量為

1mol

1mol

③若保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器的體積，則反應(yīng)速率

增大

增大

（填“增大”或“減小”）
④下列敘述能表明上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

C

C

A．生成1molY的同時(shí)生成3molZ
B．密度保持不變
C．體系的壓強(qiáng)保持不變
D．v（X）=2v（Y）