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當(dāng)前位置： 2022年山東省濱州市濱城區(qū)中考化學(xué)模擬試卷（三）> 試題詳情

電解法是工業(yè)上制銅的主要方法：控制一定條件，電解硫酸銅溶液，析出的銅附著在陰極板上，化學(xué)方程式為：2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄．取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)條件進(jìn)行電解，當(dāng)硫酸銅恰好完全反應(yīng)時，得到488.0g溶液和9.6gCu.（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）
回答下列問題：
（1）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程）
（2）向電解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原硫酸銅溶液相同。則這種物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的

（填選項(xiàng)編號）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）₂D．CuCO₃

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．

【答案】BD

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：146引用：3難度：0.2

相似題

1．為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	50	50	50	50
生成CO₂的質(zhì)量（g）	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值為

。
（2）計(jì)算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

發(fā)布：2024/9/28 6:0:4組卷：159引用：4難度：0.5

解析

2．于謙《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說的就是生石灰可由石灰石高溫煅燒得到，同時還能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：CaCO₃
高溫

CaO+CO₂↑?，F(xiàn)小松同學(xué)將一塊50g的石灰石樣品高溫煅燒至固體質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為39克。（提示：石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
（1）該反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是

g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
發(fā)布：2024/9/28 9:0:1組卷：129引用：1難度：0.5
解析
3．為了測定某黃銅（主要成分銅和鋅）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為

。
（3）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。
（4）若向?yàn)V液B中加入46.8g水后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。
（5）若用36.5%的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)中所需的鹽酸需要水的質(zhì)量為

。
（6）若要生產(chǎn)該黃銅320t,需要含雜質(zhì)20%的輝銅礦（Cu₂S）的質(zhì)量為

。
發(fā)布：2024/9/28 10:0:1組卷：23引用：1難度：0.4
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