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A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。
（1）W在元素周期表中的位置是
第四周期第VⅢ族
第四周期第VⅢ族
。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式
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（2）下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號(hào)）
ab
ab
。
a.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg（OH）2
b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c.A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)
（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
。
（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
電解
冰晶石
4A1+3O2↑
2Al2O3（熔融）
電解
冰晶石
4A1+3O2↑
。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
。
（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的
NO
-
3
，使其轉(zhuǎn)換為
NH
+
4
，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為
3Fe+
NO
-
3
+2H++H2O=Fe3O4+
NH
+
4
3Fe+
NO
-
3
+2H++H2O=Fe3O4+
NH
+
4
。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8Al+3Fe3O4
高溫
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
高溫
4Al2O3+9Fe
。
【答案】第四周期第VⅢ族；菁優(yōu)網(wǎng)；ab；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；2Al2O3（熔融）
電解
冰晶石
4A1+3O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3Fe+
NO
-
3
+2H++H2O=Fe3O4+
NH
+
4
；8Al+3Fe3O4
高溫
4Al2O3+9Fe
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：2難度：0.5
相似題
  • 1．現(xiàn)有五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問題：
    元素 相關(guān)信息
    A 核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
    B 原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等
    C 基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1
    D 能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大
    E 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大
    （1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
     
    個(gè)方向，原子軌道呈
     
    形，C簡(jiǎn)單離子核外有
     
    種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
    （2）A2B2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明理由：
     
    。
    （3）A2C分子的空間構(gòu)型為
     
    ，ED3分子的VSEPR模型名稱為
     
    。
    （4）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序?yàn)?
     
    。
    （5）CO和N2兩種物質(zhì)相比較沸點(diǎn)較高的是
     
    。
    發(fā)布：2024/9/6 2:0:8組卷：37引用：2難度：0.5
  • 2．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：菁優(yōu)網(wǎng)；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
    試回答下列各問題：
    （1）B元素為
     
    （填元素符號(hào)）．
    （2）F元素位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （3）化合物B2A的電子式
     
    ．
    （4）D的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    （5）將C、D用導(dǎo)線相連浸入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應(yīng)為
     
    ．
    發(fā)布：2024/9/6 3:0:8組卷：10引用：2難度：0.5
  • 3．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的
    1
    2
    ；C元素的離子帶有兩個(gè)單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。
    根據(jù)上述內(nèi)容判斷：
    （1）A
     
    （填元素符號(hào)，下同），B
     
    ，C
     
    ，D
     
    。
    （2）B元素在周期表中的位置是，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
     
    ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種
     
    酸。
    （3）在C與D的單質(zhì)中，金屬性較弱的是
     
    （填物質(zhì)名稱），它與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    發(fā)布：2024/9/11 2:0:8組卷：2引用：1難度：0.5
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