d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽(yù)，在航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d24s2。
（2）原子中運(yùn)動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的則用-12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)鈦原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 +1或-1+1或-1。
（3）如圖1所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種基礎(chǔ)無機(jī)介電材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞），這種晶體材料的化學(xué)式為 CaTiO3CaTiO3。
（4）我國科學(xué)家用Mg3N2和TiCl4制備超導(dǎo)材料TiN，理論分析可能的反應(yīng)為：
Mg3N2+2TiCl4═2TiN+3MgCl2+Cl2↑Ⅰ
4Mg3N2+6TiCl4═6TiN+12MgCl2+N2↑Ⅱ
已知：ⅰ.部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)
1
2
1
2
| Mg3N2 | TiCl4 | MgCl2 | TiN | |
| 熔點(diǎn)/℃ | 800（分解） | ?25 | 714 | 2950 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 700（升華） | 136.4 | 1412 | （略） |
制備TiN的關(guān)鍵步驟如下：600℃時(shí)，將TiCl4按0.2L/min的速率通入盛有Mg3N2的剛玉坩堝內(nèi)，當(dāng)TiCl4適當(dāng)過量后停止通入，在N2中冷卻至室溫。
科學(xué)家通過測定不同時(shí)間段尾氣處理裝置中鈦和氯的質(zhì)量百分含量，進(jìn)而確定生成TiN反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①TiCl4屬于
分子晶體
分子晶體
晶體。②結(jié)合圖，判斷制備TiN的反應(yīng)是“Ⅰ”還是“Ⅱ”，并說明判斷依據(jù)
不同時(shí)段吸收的Cl、Ti質(zhì)量比都約3：1，說明吸收的Cl、Ti是固定的，即為4：1
不同時(shí)段吸收的Cl、Ti質(zhì)量比都約3：1，說明吸收的Cl、Ti是固定的，即為4：1
。【答案】1s22s22p63s23p63d24s2；+1或-1；CaTiO3；分子晶體；不同時(shí)段吸收的Cl、Ti質(zhì)量比都約3：1，說明吸收的Cl、Ti是固定的，即為4：1
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.6
相似題
-
1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：83引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~