當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年重慶市璧山區(qū)來鳳中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

弱酸HA的電離常數(shù)Ka=
c
（
H
+
）
?
c
（
A
-
）
c
（
HA
）
。25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式 HNO₂ CH₃COOH HCN H₂CO₃

電離常數(shù) 5.1×10^-4 1.8×10^-5 6.2×10^-10 K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：
①pH相同的四種酸，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是
c（HNO₂）＜c（CH₃COOH）＜c（H₂CO₃）＜c（HCN）
c（HNO₂）＜c（CH₃COOH）＜c（H₂CO₃）＜c（HCN）
。
②分別向相同pH的HCl溶液和HNO₂溶液中加入等量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H₂的速率：v（HCl）
=
=
v（HNO₂）（填“=”、“＞”或“＜”下同）。反應(yīng)完全后，若得到等量的氫氣，則所消耗的酸的體積：V（HCl）
＞
＞
V（HNO₂）。
③將過量的HCN溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HCN+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCN
HCN+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCN
。
（2）體積均為10mL、pH均為2的CH₃COOH與HNO₂分別加水稀釋至1000mL。稀釋前，兩溶液中的離子濃度c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）。稀釋后，兩溶液中水的電離程度CH₃COOH
＜
＜
HNO₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）常溫下，向HCN溶液中加入NaCN固體，則c（OH^-）將
變大
變大
（填“變大”變小”或“不變”），
c
（
C
N
-
）
?
K
w
c
（
HCN
）
?
c
（
O
H
-
）
將
不變
不變
（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2、K_a2=6.2×10^-8。若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=
6×10^-3
6×10^-3
mol?L^-1。將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時，溶液中的
c
（
S
O
2
-
3
）
c
（
HS
O
-
3
）
=
0.62
0.62
。

【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】c（HNO₂）＜c（CH₃COOH）＜c（H₂CO₃）＜c（HCN）；=；＞；HCN+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCN；＜；變大；不變；6×10^-3；0.62

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.5

相似題

1．谷氨酸[HOOC（CH₂）₂CH（NH₂）COOH，用H₂R表示]是人體內(nèi)的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H₂R
K
1
HR^-
K
2
R^2-。常溫下，向一定濃度的H₂R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中 lgx[x表示
c
（
H
2
R
）
c
（
H
R
-
）
或
c
（
H
R
-
）
c
（
R
2
-
）
]隨pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．K₁=1×10^-9.7
B．pH=7時，c（HR^-）＞c（H₂R）＞c（R^2-）
C．曲線Ⅱ表示pOH與
lg
c
（
H
R
-
）
c
（
R
2
-
）
的變化關(guān)系
D．M點時，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+3c（HR^-）
發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：76引用：2難度：0.5
解析
2．氨水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、國防等很多方面有著廣泛的用途。向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　?。?/h2>
A．NH₃?H₂O的電離程度減小
B．氨水的K_b增大
C．
NH
+
4
的數(shù)目增多
D．
c
（
N
H
+
4
）
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）
減小
發(fā)布：2024/11/14 17:0:1組卷：22引用：1難度：0.7
解析
3．已知25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 CH₃COOH H₂SO₃ HClO

電離平衡常數(shù) 1.8×10^-5 K_a1=1.4×10^-2
K_a2=6.0×10^-8 3.0×10^-8

下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　?。?/h2>
A．2CH₃COOH+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑+2CH₃COO^-
B．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
C．H₂SO₃+ClO^-=HClO+HSO₃^-
D．HSO₃^-+CH₃COO^-=CH₃COOH+SO₃^2-
發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：46引用：4難度：0.7
解析

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弱酸化學(xué)式	HNO₂	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離常數(shù)	5.1×10^-4	1.8×10^-5	6.2×10^-10	K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂SO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	K_a1=1.4×10^-2 K_a2=6.0×10^-8	3.0×10^-8

2．氨水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、國防等很多方面有著廣泛的用途。向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中正確的是（ ?。?/h2>

3．已知25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表： 化學(xué)式 CH3COOH H2SO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8 3.0×10-8 下列反應(yīng)能發(fā)生的是（ ?。?/h2>

2．氨水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、國防等很多方面有著廣泛的用途。向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　?。?/h2>

3．已知25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 CH₃COOH H₂SO₃ HClO

電離平衡常數(shù) 1.8×10^-5 K_a1=1.4×10^-2
K_a2=6.0×10^-8 3.0×10^-8

下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　?。?/h2>