弱酸HA的電離常數(shù)Ka=

c

（

H

+

）

?

c

（

A

-

）

c

（

HA

）

。25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	HNO2	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)	5.1×10-4	1.8×10-5	6.2×10-10	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：
①pH相同的四種酸，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是

c（HNO₂）＜c（CH₃COOH）＜c（H₂CO₃）＜c（HCN）

c（HNO₂）＜c（CH₃COOH）＜c（H₂CO₃）＜c（HCN）

。
②分別向相同pH的HCl溶液和HNO₂溶液中加入等量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H₂的速率：v（HCl）

=

=

v（HNO₂）（填“=”、“＞”或“＜”下同）。反應(yīng)完全后，若得到等量的氫氣，則所消耗的酸的體積：V（HCl）

＞

＞

V（HNO₂）。
③將過量的HCN溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCN+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCN

HCN+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCN

。
（2）體積均為10mL、pH均為2的CH₃COOH與HNO₂分別加水稀釋至1000mL。稀釋前，兩溶液中的離子濃度c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）。稀釋后，兩溶液中水的電離程度CH₃COOH

＜

＜

HNO₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）常溫下，向HCN溶液中加入NaCN固體，則c（OH^-）將

變大

變大

（填“變大”變小”或“不變”），

c

（

C

N

-

）

?

K

w

c

（

HCN

）

?

c

（

O

H

-

）

將

不變

不變

（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2、K_a2=6.2×10^-8。若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

6×10^-3

6×10^-3

mol?L^-1。將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時(shí)，溶液中的

c

（

S

O

2

-

3

）

c

（

HS

O

-

3

）

=

0.62

0.62

。