一定溫度下，向10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液中加入適量FeCl₃溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示。資料顯示，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

t/min 0 2 4 6

V（O₂）/mL 0 9.9 17.2 22.4

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h1>

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）=3.33×10^-2 mol/（L?min）

B．Fe³⁺的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）的△H＞0

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：7引用：3難度：0.5

相似題

2．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O₂中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO₂，前者放熱多

B．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

C．C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）　ΔH=ΔH₁-ΔH₂

D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

發(fā)布：2024/12/20 14:30:1組卷：107引用：11難度：0.6

A．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=akJ?mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=bkJ?mol^-1，則a＞b

B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25℃和101kPa時(shí)，1molCH₄完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則CH₄的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol^-1

C．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+285.8kJ?mol^-1

D．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）ΔH=-57.3kJ/mol^-1，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ

發(fā)布：2024/12/20 17:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

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