Ⅰ．硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類(lèi)應(yīng)用。以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如圖1：
反應(yīng)原理：4NH4Cl+Mg2Si 常溫 常壓4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2，放熱反應(yīng)
（1）NH4Cl中的化學(xué)鍵類(lèi)型有 極性鍵（或共價(jià)鍵）、離子鍵極性鍵（或共價(jià)鍵）、離子鍵，SiH4的電子式為 
。
（2）上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中液氨的作用是 吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行。
Ⅱ．高純硅的制備流程如圖2：
（3）寫(xiě)出步驟①②③的化學(xué)方程式：
①SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑。
②Si+3HCl 300℃ SiHCl3+H2Si+3HCl 300℃ SiHCl3+H2。
③SiHCl3+H2 1100℃ Si+3HClSiHCl3+H2 1100℃ Si+3HCl。
（4）整個(gè)制備過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl。
常溫
常壓
高溫
高溫
300
℃
300
℃
1100
℃
1100
℃
【答案】極性鍵（或共價(jià)鍵）、離子鍵；；吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行；SiO2+2C Si+2CO↑；Si+3HCl SiHCl3+H2；SiHCl3+H2 Si+3HCl；3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl
；吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行；SiO2+2C高溫
300
℃
1100
℃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.5
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