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菁優(yōu)網(wǎng)某溫度（T℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol?L-1，[OH-]=10-ymol?L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW=
1×10-12
1×10-12
，則該溫度T
＞
＞
25℃（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表一所示：
表一：
實驗序號 Ba（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=
4
4
，實驗②中由水電離產生的OH-=
10-7
10-7
mol?L-1。
（3）在此溫度下，將0.1mol?L-1的NaHSO4溶液與0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按表二中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
表二：
甲 乙 丙 丁
0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液體積/mL 10 10 10 10
0.1mol?L-1NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）。
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：
Ba2++OH-+H++
SO
2
-
4
═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++
SO
2
-
4
═BaSO4↓+H2O
。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為
11
11
。
（4）在25℃下，將amol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
。
【答案】1×10-12；＞；4；10-7；中；Ba2++OH-+H++
SO
2
-
4
═BaSO4↓+H2O；11；＞；（100a-1）×10-7 mol?L-1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：35引用：5難度：0.6
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    ①a點溶液的pH
     
    1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
    ②b點溶液中，c（Na+）
     
    c（CH3COO-）。
    ③c點溶液中，c（Na+）
     
    [c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]。
    ④比較a、c兩點水的電離程度：a
     
    c。
    （2）已知：25℃時CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)：
    化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
    電離平衡常數(shù)（Ka） 1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7
    Ka2=4.7×10-11    		 4.0×10-8
    ①CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式Ka=
     
    。
    ②25℃時，等物質的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH關系為：pH（NaClO）
     
    pH（CH3COONa）（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （3）下列化學反應能發(fā)生的是
     
    。
    A.HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
    B.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    發(fā)布：2024/9/14 15:0:8組卷：34引用：3難度：0.5
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    ，（用字母表示，下同）：
    （2）若三者體積也相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為
     
    ，反應所需時間的長短關系是
     
    。
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    。
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    （4）寫出亞磷酸電離的方程式：
     
    、
     
    。
    （5）表示pH與
    lg
    c
    （
    HP
    O
    2
    -
    3
    ）
    c
    （
    H
    2
    P
    O
    -
    3
    ）
    的變化關系的曲線是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
    （6）根據(jù)圖像計算亞磷酸的Ka1=
     
    。
    發(fā)布：2024/9/18 3:0:9組卷：25引用：1難度：0.6
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