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某學(xué)習(xí)小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
實(shí)驗(yàn)1:向燒杯中依次加入下列試劑,記錄燈泡變化
菁優(yōu)網(wǎng) ①Ba(OH)2粉末:燈泡不亮
②加入蒸餾水:燈泡變亮
③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4,燈泡變化如下:
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生
a
a
反應(yīng)。
a.復(fù)分解反應(yīng)     b.氧化還原反應(yīng)      c.置換反應(yīng)
(2)加H2O后,燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了
電離(溶解)
電離(溶解)

(3)用離子方程式解釋過(guò)程Ⅰ中燈泡變暗的原因
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
。
(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) Ba(OH)2 BaSO4
溶解度/g 5.6 0.00025
比較溶液1、溶液2中c (SO 42-)的大?。?!--BA-->
c2(SO42-
c2(SO42-
c1(SO42-
c1(SO42-

(5)實(shí)驗(yàn)2:用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。
①Na2SO4溶液的濃度是
0.1mol/L
0.1mol/L
。
②加入Na2SO4溶液過(guò)程中燈泡不熄滅,原因是
反應(yīng)生成NaOH,易溶于水電離出Na+和OH-,燈泡不熄滅
反應(yīng)生成NaOH,易溶于水電離出Na+和OH-,燈泡不熄滅
。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知:離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。

【答案】a;電離(溶解);Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;c2(SO42-);c1(SO42-);0.1mol/L;反應(yīng)生成NaOH,易溶于水電離出Na+和OH-,燈泡不熄滅
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:131引用:3難度:0.4
相似題
  • 1.下列不屬于離子反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:63引用:4難度:0.7
  • 2.反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一,置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng).
    (1)NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的
     
    離子相互交換的反應(yīng).
    (2)在濃硫酸作用下,羧酸與醇間的反應(yīng)屬于微粒交換反應(yīng),乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (3)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng),此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
     
    (寫(xiě)化學(xué)式)
    (4)NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng),當(dāng)NH3過(guò)量時(shí),NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng).當(dāng)有3mlolCl2參與反應(yīng)時(shí),有
     
     molNH3被氧化.
    (5)(NH42CO3和H2CO3的反應(yīng)也是微粒交換反應(yīng),當(dāng)向(NH42CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí),溶液中HCO3-和NH4+的比值
     
    (填“大于”、“小于”或“等于”)1:1.

    發(fā)布:2024/11/9 8:0:6組卷:39引用:3難度:0.5
  • 3.下列各組不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/12 9:30:1組卷:138引用:3難度:0.9
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