把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與沉淀質量（W）變化關系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質量為1.81.8g,混合物中AlCl3的質量為0.66750.6675g.
（2）P點表示鹽酸的體積是9090mL．
【考點】離子方程式的有關計算．
【答案】1.8；0.6675；90
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.1
相似題
-
1．用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的
和CO2-3的物質的量濃度之比約是（ ?。?/h2>HCO-3發(fā)布：2024/12/3 7:30:1組卷：80難度：0.7 -
2．已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低．現有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產生沉淀的物質的量（n）關系如圖所示．則：
（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質的量為mol
（3）合金中金屬的物質的量共為mol
（4）求出C點的值為ml.發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18難度：0.3 -
3．在1L 2mol?L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應中氧化產物的物質的量與加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）與曲線a對應的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點時再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~