反應(yīng)Ⅰ可用于在國際空間站中處理二氧化碳，同時(shí)伴有副反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。
主反應(yīng)Ⅰ.CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁=-270kJ?mol^-1
副反應(yīng)Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
回答下列問題：
（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵	C-H	H-H	H-O	C═O
鍵能/kJ?mol-1	413	436	463	a

則a=

745

745

。
（2）為了進(jìn)一步研究上述兩個(gè)反應(yīng)，某小組在三個(gè)容積相同的剛性容器中，分別充入1molCO₂和4molH₂，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件（如表）下進(jìn)行兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間變化情況如圖1所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	a	b	c
溫度/K	T1	T1	T2
催化劑的比表面積/（m2?g-1）	80	120	120

①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”），曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

b

b

。
②若在曲線Ⅱ的條件下，10min達(dá)到平衡時(shí)生成1.2molH₂O，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H₂O）=

4.8

4.8

kPa?min^-1，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_p=

4

9

4

9

。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，在一定條件下存在：v_正（H₂）=k₁?c⁴（H₂）?c（CO₂），v_逆（H₂O）=k₂?c²（H₂O）?c（CH₄），相應(yīng)的速率與溫度關(guān)系如圖所2示。反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

k

1

2

k

2

k

1

2

k

2

（用含k₁、k₂的代數(shù)式表示）；圖中A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中，能表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

C

C

。