如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：

CH₄-8e^-+10 OH^-═CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10 OH^-═CO₃^2-+7H₂O

．
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為

4.48

4.48

 L．
（4）銅絲a處在開始一段時(shí)間的現(xiàn)象為

溶液變紅

溶液變紅

；原因是

由于2H⁺+2e^-=H₂↑，水的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅

由于2H⁺+2e^-=H₂↑，水的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅

（方程式加簡要文字說明）．
（5）丙中以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是

bd

bd

．
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu²⁺向陽極移動(dòng)
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO₄和CuSO₄混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（已知：室溫時(shí)K_sp[Mg[OH]₂]=1.8×10^-11mol³?L^-3，K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol³?L^-3）．