磷及其化合物在工農業(yè)生產中具有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）提純白磷樣品（含惰性雜質）的流程如圖1所示。過程I中，被還原的元素是 Cu、PCu、P（填元素符號），過程Ⅲ的化學方程式為 2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P42Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P4。
（2）磷酸釩鋰/碳復合材料[Li3V2（PO4）3/C]是一種十分具有商業(yè)潛力的電極材料，其制備流程如圖2：
①A的主要成分為V2（C2O4）3。H2C2O4溶液與V2O5反應生成A的化學方程式為 V2O5+5H2C2O4 70℃ V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2OV2O5+5H2C2O4 70℃ V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O。
②流程中加入碳球的作用是 增強復合材料的導電性增強復合材料的導電性。
③已知常溫下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工業(yè)級Li2CO3中含有少量難溶于水且與CO2不反應的雜質。提純工業(yè)級Li2CO3的實驗方案是：將工業(yè)級Li2CO3與水混合，得到LiHCO3溶液；控溫加熱使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，再過濾、洗滌、干燥，得到Li2CO3純品。“洗滌”時用乙醇而不用水的目的是 減少產品損失，提高產品產率減少產品損失，提高產品產率。
④鋰離子電池是一種二次電池。若用LixC6和Li3V2（PO4）3/C作電極，放電時的電池總反應為LixC6+Li3-xV2（PO4）3═Li3V2（PO4）3+C6。電池放電時，正極的電極反應式為 Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3。
70
℃
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【答案】Cu、P；2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P4；V2O5+5H2C2O4 V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O；增強復合材料的導電性；減少產品損失，提高產品產率；Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.4
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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