1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 電負性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為
F
F
；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8
0.8
＜X＜1.2
1.2
。（2）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
。（3）請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系：X（Br）
＞
＞
X（I）。（4）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于
N
N
原子（填元素符號）。（5）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析：同主族內(nèi)的不同元素的X值變化的規(guī)律是
同主族從上向下，電負性逐漸減小
同主族從上向下，電負性逐漸減小
；（6）化合物NaH能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以可用做生氫劑，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
。（7）下列表述中，不能證明氯的非金屬性比硫強的是
D
D
。A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S
B．兩元素的電負性：S＜Cl
C．最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4
D．常溫時，硫單質(zhì)為固態(tài)，氯單質(zhì)為氣態(tài)
E．兩者間可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓
【答案】F；0.8；1.2；共價鍵；＞；N；同主族從上向下，電負性逐漸減??；NaH+H2O=NaOH+H2↑；D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.7
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1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是。
（2）從電負性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：69引用：5難度：0.5
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