①某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的濃度為0.2 mol?L^-1?，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
（1）原溶液中Cu²⁺的濃度為

0.1mol?L^-1

0.1mol?L^-1

。
（2）反應(yīng)后測得Cl^-的濃度為

0.2mol/L

0.2mol/L

。
（3）若反應(yīng)后測得Fe²⁺的溶液為0.05mol?L^-1，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量是多少，請寫出詳細(xì)的計算過程

n（Fe²⁺）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,由Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu,可知參加反應(yīng)Fe等于生成Cu的物質(zhì)的量，n（Cu）=0.005mol,故生成Cu的質(zhì)量為0.005mol×64g/mol=0.32g

n（Fe²⁺）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,由Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu,可知參加反應(yīng)Fe等于生成Cu的物質(zhì)的量，n（Cu）=0.005mol,故生成Cu的質(zhì)量為0.005mol×64g/mol=0.32g

。
②已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應(yīng)：Fe₂O₃+CO═2FeO+CO₂。反應(yīng)形成的固體混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m （Fe）：m（O）表示：
（1）上述固體混合物中，m（Fe）：m（O）不可能是

AD

AD

。
A．21：9
B．21：8
C．21：7.5
D．21：4
（2）若m（Fe）：m（O）=3：1，計算Fe₂O₃與FeO的物質(zhì)的量之比

1：4

1：4

，F(xiàn)e₂O₃被CO還原的百分率

66.7%

66.7%

。