一種利用廢銅屑制硫酸銅晶體的實驗流程及主要裝置如圖：
（1）將濃硝酸滴入燒瓶中的具體操作是 將分液漏斗口上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，使液體慢慢流下將分液漏斗口上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，使液體慢慢流下。
寫出廢銅屑溶解生成CuSO4的化學方程式為 Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O或3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2OCu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O或3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O。
根據(jù)右上圖分析硝酸的用量如何影響CuSO4?5H2O產(chǎn)率 當n（HNO3）n（Cu）約為1.8時最佳，小于此值，銅粉過量，制得的CuSO4?5H2O晶體產(chǎn)率偏低；高于此值時，硝酸過量，會有硝酸銅，影響晶體的純度當n（HNO3）n（Cu）約為1.8時最佳，小于此值，銅粉過量，制得的CuSO4?5H2O晶體產(chǎn)率偏低；高于此值時，硝酸過量，會有硝酸銅，影響晶體的純度。
（2）廢銅屑中常含有鐵、鉛等雜質(zhì)，鉛可形成硫酸鉛沉淀而除去，某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
n
（
HN
O
3
）
n
（
C
u
）
n
（
HN
O
3
）
n
（
C
u
）
| 氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Cu（OH）2 | 4.2 | 6.7 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
3.7＜pH＜4.2
3.7＜pH＜4.2
，為不引入雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH時所加的物質(zhì)為 CuO或Cu（OH）2
CuO或Cu（OH）2
。（3）下列有關操作的說法不正確的是
BEF
BEF
。A.也可在燒瓶中先加入廢銅屑、水，再緩緩加入濃硫酸、濃硝酸
B.若廢銅屑溶解時生成的兩種氣體與NaOH溶液反應后只生成一種鹽，則實驗中n（HNO3）：n（H2SO4）為1：2
C.實驗中可用H2O2代替硝酸
D.趁熱過濾時，使用短頸漏斗而不用長頸漏斗
E.析出CuSO4?5H2O晶體的方法同于食鹽水中析出氯化鈉晶體
F.蒸發(fā)溫度高可獲得較大的晶粒
（4）一系列操作如下，從中選出正確的選項排序：
b
b
→a
a
→f
f
→e
e
→c
c
。a.自然冷卻至室溫
b.加熱蒸發(fā)溶液至表面有晶膜出現(xiàn)
c.停止過濾，取出晶體，置于濾紙上，再覆蓋一張紙，輕壓吸干殘液
d.加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中有較多晶體出現(xiàn)
e.用95%乙醇代替蒸餾水洗滌
f.減壓過濾
g.放在冰水中冷卻
（5）已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2
O
2
-
3
O
2
-
6
=×100%
1
.
25
bc
a
=×100%
。1
.
25
bc
a
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】將分液漏斗口上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，使液體慢慢流下；Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O或3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；當約為1.8時最佳，小于此值，銅粉過量，制得的CuSO4?5H2O晶體產(chǎn)率偏低；高于此值時，硝酸過量，會有硝酸銅，影響晶體的純度；3.7＜pH＜4.2；CuO或Cu（OH）2；BEF；b；a；f；e；c；=×100%
n
（
HN
O
3
）
n
（
C
u
）
1
.
25
bc
a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5