A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物是石英的主要成分，且與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的單質(zhì)在常溫下為黃色晶體。請(qǐng)回答：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族第三周期第ⅦA族。
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于弱于E（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。
（3）M的水溶液俗稱水玻璃水玻璃。
（4）將一定量的B單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與一定量的C單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，反應(yīng)后恰好無(wú)固體剩余，則B單質(zhì)與C單質(zhì)的質(zhì)量之比為23：2723：27。
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，同時(shí)還有E單質(zhì)生成，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】第三周期第ⅦA族；弱于；水玻璃；23：27；2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）Z在周期表中的位置。
（3）一定條件下，X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2：3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X 單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為。
（4）寫(xiě)出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液，沒(méi)有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，使溶液變藍(lán)的反應(yīng)的離子方程式：。
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。
（5）相對(duì)分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為。
（6）寫(xiě)出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（7）寫(xiě)出工業(yè)制備Z的過(guò)程中發(fā)生的第一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．W、X、Y、Z四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等，Z通常能形成Z2和Z3兩種單質(zhì)。其中Z2是空氣的主要成分之一。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：57引用：2難度：0.5
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