陽(yáng)澄湖在從“生產(chǎn)養(yǎng)殖水體”向“生態(tài)旅游水體”轉(zhuǎn)型，湖水的化學(xué)耗氧量（COD）有明顯下降。COD值是指氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗O2的質(zhì)量（常用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定，并換算成O2的質(zhì)量）。
已知：i）溶液中Cr2O2-7+H2O2?2CrO2-4+2H+；六價(jià)鉻[Cr（VI）]在pH＞6.5時(shí)主要以CrO2-4形式存在，pH＜6.5時(shí)主要以Cr2O2-7形式存在；
ii）Cr2O2-7有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為Cr3+；
iii）Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31、Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。
（1）水樣COD的測(cè)定：量取20.00mL水樣，加入V1mL0.2500mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液混合，在Ag+催化和強(qiáng)酸性條件下充分氧化；再用0.1200mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定剩余的K2Cr2O7，消耗V2mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液。試回答：
①水樣進(jìn)行氧化時(shí)需保持強(qiáng)酸性的目的有：一是降低CrO2-4濃度，以免將Ag+沉淀而影響催化活性；二是 防止Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為CrO2-4防止Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為CrO2-4。
②計(jì)算水樣的COD（單位：mg?L-1） 根據(jù)反應(yīng)為Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O計(jì)算剩余K2Cr2O7的物質(zhì)的量為16n（Fe2+）=2V2×10-5mol,水樣中的還原物質(zhì)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為2.5V1×10-4mol-2.0V2×10-5mol,結(jié)合關(guān)系式2K2Cr2O7～12e-～3O2計(jì)算水樣中還原性物質(zhì)所消耗O2的物質(zhì)的量n（O2）=32n（K2Cr2O7）=1.5（2.5V1×10-4-2V2×10-5）mol,水樣的COD為48（0.25V1-0.02V2）mg0.02L=（600V1-48V2）mg/L根據(jù)反應(yīng)為Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O計(jì)算剩余K2Cr2O7的物質(zhì)的量為16n（Fe2+）=2V2×10-5mol,水樣中的還原物質(zhì)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為2.5V1×10-4mol-2.0V2×10-5mol,結(jié)合關(guān)系式2K2Cr2O7～12e-～3O2計(jì)算水樣中還原性物質(zhì)所消耗O2的物質(zhì)的量n（O2）=32n（K2Cr2O7）=1.5（2.5V1×10-4-2V2×10-5）mol,水樣的COD為48（0.25V1-0.02V2）mg0.02L=（600V1-48V2）mg/L。（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）
（2）測(cè)定廢液的處理：COD測(cè)定所產(chǎn)生的酸性廢液中含有Cr2O2-7、Cr3+、Fe3+、Ag+等，處理流程如圖。
①固體Ⅰ可溶于濃氨水，反應(yīng)的離子方程式為 AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2OAgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O。
②可排放溶液中c（Cr3+）c（Fe3+）=2.4×1082.4×108。（計(jì)算結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法，并保留兩位有效數(shù)字）。
③氧化石墨烯（AGO）可以吸附去除Cr（VI）。已知AGO表面Zeta電位（數(shù)值表示吸附劑表面電荷的電性和電荷數(shù)相對(duì)大?。╇SpH變化的曲線如圖。當(dāng)pH為4.0～6.0時(shí)，AGO對(duì)Cr（Ⅵ）的去除率較高，可能的原因是 AGO表面的Zeta電位較高，所帶的正電荷較多，此時(shí)鉻元素主要以Cr2O2-7、HCrO-4形式存在，故此時(shí)去除率較高AGO表面的Zeta電位較高，所帶的正電荷較多，此時(shí)鉻元素主要以Cr2O2-7、HCrO-4形式存在，故此時(shí)去除率較高。
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】防止Cr2轉(zhuǎn)化為；根據(jù)反應(yīng)為Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O計(jì)算剩余K2Cr2O7的物質(zhì)的量為n（Fe2+）=2V2×10-5mol，水樣中的還原物質(zhì)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為2.5V1×10-4mol-2.0V2×10-5mol，結(jié)合關(guān)系式2K2Cr2O7～12e-～3O2計(jì)算水樣中還原性物質(zhì)所消耗O2的物質(zhì)的量n（O2）=n（K2Cr2O7）=1.5（2.5V1×10-4-2V2×10-5）mol，水樣的COD為=（600V1-48V2）mg/L；AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O；2.4×108；AGO表面的Zeta電位較高，所帶的正電荷較多，此時(shí)鉻元素主要以Cr2、形式存在，故此時(shí)去除率較高
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.6
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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