四種短周期元素W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大，它們的相關(guān)信息如表。
| 元素 | W | X | Y | Z |
| 相關(guān)信息 | 原子得到1個電子后達到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | 某種核素常用于測定文物年代 | 氣態(tài)氫化物極易溶于水 | 原子最外層電子是最內(nèi)層電子的2倍 |
（1）W所形成的負離子的電子式為
K
K
（填電子層符號）層。（2）X用于測定文物年代的X核素的符號為
14
6
C
14
6
C
2
2
。（3）證明Y的氣態(tài)氫化物極易溶于水的實驗裝置如圖1所示。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是
B
B
。A.HCl和H2O
B.O2和H2O
C.HCl和AgNO3溶液
D.CO2和NaOH溶液
（4）Z在元素周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
，試比較元素X與Z的氫化物穩(wěn)定性大小 CH4＞SiH4
CH4＞SiH4
（用化學(xué)式表示）。
（5）通過如圖2裝置可以比較X、Y、Z三種元素的非金屬性強弱。已知硅酸是一種不溶于水的白色物質(zhì)，則溶液Ⅰ的溶質(zhì)是
HNO3
HNO3
（填化學(xué)式）；進行實驗時溶液Ⅲ中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
。有人認為上述裝置存在缺陷，無法達到實驗?zāi)康模垖懗龈倪M的措施 在錐形瓶與燒杯之間增加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
在錐形瓶與燒杯之間增加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
。【答案】；K； ；2；B；第三周期ⅣA族；CH4＞SiH4；HNO3；產(chǎn)生白色沉淀；在錐形瓶與燒杯之間增加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
；K；14
6
C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/1 20:0:2組卷：42引用：1難度：0.7
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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