鐵及其化合物在生產(chǎn)生活有廣泛的應(yīng)用。
一、鐵的相關(guān)知識
（1）磁鐵礦是早期司南（如圖）的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是

四氧化三鐵或Fe₃O₄

四氧化三鐵或Fe₃O₄

。
（2）西漢有“曾青得鐵化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（3）某鋼中含有少量Mn；MnO₂和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3MnO₂+4Al

高溫

3Mn+2Al₂O₃

3MnO₂+4Al

高溫

3Mn+2Al₂O₃

。
（4）鐵銹主要成分是Fe₂O₃?nH₂O，鐵生銹主要與空氣中的

氧氣、水

氧氣、水

有關(guān)。
二、廢鐵屑的利用
草酸鐵鉀晶體[K₃Fe（C₂O₄）₃?xH₂O]是一種光敏材料。用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe₂O₃）制備該晶體主要流程如下：

（5）“酸溶”時，產(chǎn)生的氣體X為

氫氣

氫氣

。
（6）“轉(zhuǎn)化1”中加入鐵粉是將+3價的鐵轉(zhuǎn)化為+2價的鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

。
（7）“轉(zhuǎn)化2”反應(yīng)生成FeC₂O₄?nH₂O的化學(xué)方程式是

FeSO₄+H₂C₂O₄+nH₂O=FeC₂O₄?nH₂O↓+H₂SO₄

FeSO₄+H₂C₂O₄+nH₂O=FeC₂O₄?nH₂O↓+H₂SO₄

。
（8）“轉(zhuǎn)化3”需控制一定的溫度，但溫度不能太高的原因是

過氧化氫受熱易分解

過氧化氫受熱易分解

。
三、草酸鐵鉀晶體的實驗
稱取9.82g草酸鐵鉀晶體，用如圖裝置進行熱分解實驗。

【資料】①Mr[K₃Fe（C₂O₄）₃]=437
②草酸鐵鉀晶體在110℃時失去全部結(jié)晶水，230℃時完全分解生成K₂CO₃、Fe、FeO、CO、CO₂。
（9）連接好裝置后，要先

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

。
（10）控制溫度對A中固體加熱，加熱前后及過程中均需通入N₂。當(dāng)加熱到110℃后，通入N₂的目的是防止倒吸和

使生成的水完全進入B裝置中被充分吸收

使生成的水完全進入B裝置中被充分吸收

。
（11）數(shù)據(jù)處理：測得B、C裝置在不同溫度下的質(zhì)量，如下表所示。230℃反應(yīng)結(jié)束后，A中剩余固體5.42g。

溫度/℃	室溫	110	230
B裝置/g	200.00	201.08	201.08
C裝置/g	200.00	200.00	202.20

計算：①x=

3

3

。
②5.42g剩余固體中單質(zhì)Fe的質(zhì)量為

0.56

0.56

g。
③上述K₃Fe（C₂O₄）₃熱分解的化學(xué)方程式

2K₃Fe（C₂O₄）₃

230

℃

3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO↑+5CO₂↑

2K₃Fe（C₂O₄）₃

230

℃

3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO↑+5CO₂↑

。